LUYỆN THI SIÊU TỐC CHUYÊN HÓA VÀO 10 GỒM 38 ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀO 10 MÔN HÓA HỌC CỦA CÁC SỞ GIÁO DỤC VÀ CÁC TRƯỜNG CHUYÊN TRÊN CẢ NƯỚC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT CHO CẢ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN 2017 2018

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
1
=> mc 6H12O6 = . 180 = 20 g
9
Chú ý:
Đề nói thể tích tối thiểu => phải tạo ra muối NaHCO 3 vì nếu tạo ra Na 2 CO 3 thì khi đó cần số mol
NaOH gấp đôi mới phản ứng được với CO 2
Câu 3:
1.
Phương pháp :
Tính toán theo PTHH :
Na + HCl → NaCl + ½ H 2
Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2
3NaOH + AlCl 3 → NaCl + Al(OH) 3 ↓
NaOH + Al(OH) 3 ↓→ NaAlO 2 + 2 H 2 O ( có thể có )
Hướng dẫn giải :
n Na = 0,2 mol , n HCl = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol , n AlCl3 = 0,4 . 0,2 = 0,08 mol
Theo PTHH : n Na = n HCl = 0,05 mol => Na dư : n Na dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
Theo PTHH : n Na = n NaOH = 0,15 mol
Theo PTHH : n NaOH = n AlCl3 . 3 ó 0,15 < 0,08 . 3 => AlCl 3 dư => NaOH hết
=> n Al(OH)3 = 0,15 : 3 = 0,05 mol
=> m Al(OH)3 = 0,05 . 78 =3,9 g
Lưu ý nếu kiềm dư thì sẽ có phản ứng hòa tan tủa nhôm
2.
Phương pháp :
Tính toán theo PTHH :
Mg + CuSO 4 → Cu + MgSO 4
Mg + FeSO 4 → Fe + MgSO 4
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 + Mg(OH) 2
Ba(OH) 2 + FeSO 4 → BaSO 4 + Fe(OH) 2
Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
2 Fe(OH) 2 + ½ O 2 → Fe 2 O 3 + 2 H 2 O
Cần phải kiểm tra xem sau phản ứng của Mg dung dịch có dư muối không
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial