ĐỀ THI - ĐÁP ÁN TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 - 2020 MÔN THI HÓA HỌC

Đ Ề T H I - Đ Á P Á N T U Y Ể N
S I N H L Ớ P 1 0
vectorstock.com/6305905
Ths Nguyễn Thanh Tú
eBook Collection
DẠY KÈM QUY NHƠN CHEMISTRY PHÁT TRIỂN
NỘI DUNG
ĐỀ THI - ĐÁP ÁN TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 - 2020
MÔN THI: HÓA HỌC
WORD VERSION | 2020 EDITION
ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL
TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM
Tài liệu chuẩn tham khảo
Phát triển kênh bởi
Ths Nguyễn Thanh Tú
Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật :
Nguyen Thanh Tu Group
Hỗ trợ trực tuyến
Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon
Mobi/Zalo 0905779594

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC GIANG
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 02 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG
NĂM HỌC 2019 - 2020
MÔN THI: HOÁ HỌC
Ngày thi: 04/6/2019
Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5;
K = 39; Fe =56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
Câu 1. (4,0 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 và CuO. Cho khí CO dư đi qua X nung nóng, thu được chất
rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Z và chất rắn T. Cho từ từ dung dịch
HCl đến dư vào dung dịch Z. Hòa tan chất rắn T vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, tạo ra khí NO (sản
phẩm khử duy nhất của HNO3). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2. Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:
Biết E là rượu etylic; G và H là polime.
Câu 2. (4,0 điểm)
1. Este X có công thức phân tử C6H10O4. Thủy phân hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được
ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y là rượu hai chức. Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu
được CH4. Xác định công thức cấu tạo của X và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2. Dẫn từ từ khí CO 2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 và KAlO 2 . Sự phụ thuộc của khối
lượng kết tủa y (gam) vào số mol khí CO 2 tham gia phản ứng (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau:
y
37,35
29,55
m
x
0
a b (a + b - 0,075)
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.
Câu 3. (4,0 điểm)
1. Cho 112 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu được 12,8 gam một kim loại
không tan, dung dịch Y chỉ chứa muối và 4,48 lít khí H2 (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư),
thu được 531,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết phương trình hóa học của các phản
ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.
2. Một bình kín chỉ chứa các chất sau: 0,1 mol C 2 H 2 ; 0,08 mol CH 2 =CH-C CH; 0,13 mol H 2 và một
ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 19,5. Cho X
phản ứng vừa đủ với 0,14 mol AgNO3 trong dung dịch NH3, thu được m gam kết tủa và 2,016 lít hỗn hợp
khí Y (đktc). Biết Y phản ứng tối đa với 17,6 gam Br2 trong dung dịch. Tính số mol của X và tính giá trị của m.
Trang 1/2

Câu 4. (4,0 điểm)
1. Cho các chất rắn riêng biệt đựng trong các lọ bị mất nhãn: MgO, Al, Al2O3, BaO, K2SO4 và
(NH4)2SO4. Nếu chỉ dùng thuốc thử là nước thì có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn đã cho? Trình bày
cách nhận biết các chất rắn đó và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2. Chia 16,44 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe thành hai phần. Phần một tác dụng với lượng dư dung
dịch AgNO3, thu được 38,88 gam chất rắn. Phần hai tan hết trong 660 ml dung dịch HNO3 2M, thu được
dung dịch Y chỉ chứa 80,1 gam hỗn hợp muối và 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O (đktc). Tỉ khối của Z
so với H2 là 17,1. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được m gam kết tủa. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m và phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X.
Câu 5. (4,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến
hành các thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH (dư) vào V ml dung dịch Z, thu được a mol kết tủa.
- Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 (dư) vào V ml dung dịch Z, thu được b mol kết tủa.
- Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào vào V ml dung dịch Z, thu được c mol kết tủa.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và a < b < c. Cho dãy các chất sau: NaCl, FeCl2, FeCl3,
Fe(NO3)2, Al(NO3)3. Trong dãy chất đã cho, những chất nào thỏa mãn X, Y? Viết phương trình hóa học
minh họa.
2. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 este no, mạch hở (trong phân tử mỗi chất chỉ chứa
nhóm chức este) bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được 17,22 gam
muối khan Y của một axit hữu cơ đơn chức và hỗn hợp Z gồm 2 rượu (số nguyên tử cacbon trong mỗi
phân tử rượu không vượt quá 3). Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 11,13 gam muối Na2CO3. Mặt khác, đốt
cháy hoàn toàn Z, thu được 0,21 mol khí CO2 và 6,048 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo của 2 este.
Biết công thức chung của ancol no, mạch hở là CnH2n +2-a(OH)a và mỗi nguyên tử cacbon no chỉ liên kết với
1 nhóm OH.
------------------HẾT------------------
(Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh:...................................................................... Số báo danh:…………...................................
Cán bộ coi thi số 1 (Họ tên và ký):................................Cán bộ coi thi số 2 (Họ tên và ký):…….......................
Trang 2/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC GIANG
HDC ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Hướng dẫn chấm có 09 trang)
HƯỚNG DẪN CHẤM
BÀI THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG
NĂM HỌC 2019 -2020
MÔN THI: HOÁ HỌC
Ngày thi: 04/6/2019
Câu 1. (4,0 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 và CuO. Cho khí CO dư đi qua X nung nóng, thu được chất
rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Z và chất rắn T. Cho từ từ dung dịch
HCl đến dư vào dung dịch Z. Hòa tan chất rắn T vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, tạo ra khí NO (sản
phẩm khử duy nhất của HNO3). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
- Cho khí CO dư đi qua X nung nóng:
CuO + CO
Fe3O4 + 4CO
o
t
⎯⎯→ Cu + CO 2
o
t
⎯⎯→
3Fe + 4CO2
Chất rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe và Cu.
- Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư):
Al2O3 + 2NaOH ⎯⎯→
2NaAlO2 + H2O
Dung dịch Z chứa: NaAlO2, NaOH dư; Chất rắn T gồm MgO, Fe, Cu.
- Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z:
HCl + NaOH ⎯⎯→ NaCl +H2O
HCl + NaAlO2 + H2O ⎯⎯→ Al(OH)3 + NaCl
3HCl + Al(OH)3 ⎯⎯→
AlCl3 + 3H2O
- Hòa tan T vào dung dịch HNO3 dư:
MgO + 2HNO3 ⎯⎯→
Fe + 4HNO3 ⎯⎯→
3Cu + 8HNO3 ⎯⎯→
Mg(NO3)2 + H2O
Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Biết E là rượu etylic; G và H là polime.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
- PTHH:
(1) Al 4 C 3 + 12H 2 O ⎯⎯→ 4Al(OH) 3 + 3CH 4
(2) 2CH4
o
1500 C
LLN
⎯⎯⎯→ C2H2 + 3H2
(A)
Điểm
Mỗi
PTHH
đúng
được
0,2đ
Trang 3/2

(B)
Pd / PbCO 3
(3) C2H2 + H2 ⎯⎯⎯⎯→C2H4
o
(X)
t
(C)
axit
(4) C2H4 + H2O ⎯⎯→C2H5OH
o
(Y)
t
(E)
HgSO 4
(5) C2H2 + H2O ⎯⎯⎯→CH3CHO
o
80 C
(D)
Ni
(6) CH3CHO + H2 ⎯⎯→ o C2H5OH
H2SO4
(7) C2H5OH ⎯⎯⎯→ CH2=CH2 + H2O
(8) nCH2=CH2
(9) 2C2H5OH
170 o C
o
t
xt,P
t
(C)
⎯⎯→ (-CH2-CH2-)n
MgO,Al 2O3
450−500 o C
(H)
⎯⎯⎯⎯→CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
(10) nCH2=CH-CH=CH2 ⎯⎯→(-CH2-CH=CH-CH2-)n
xt,P
o
t
Câu 2. (4,0 điểm)
1. Este X có công thức phân tử C6H10O4. Thủy phân hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được
ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y là rượu hai chức. Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu
được CH4. Xác định công thức cấu tạo của X và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
- Vì X tác dụng với NaOH tạo ra rượu 2 chức nên X là este hai chức tạo bởi rượu 2 chức và 2 axit
đơn chức.
- Z
0,25đ
⎯⎯⎯→ CH4 Z là CH3COONa
+ NaOH
CaO, t
o
- Công thức cấu tạo của X (C6H10O4) là: CH3COO-CH2CH2CH2-OOCH
hoặc CH3COO-CH2CH(CH3)-OOCH hoặc HCOO-CH2CH(CH3)-OOC-CH3
- PTHH:
CH3COO-CH2CH2CH2-OOCH + 2NaOH
CH3COO-CH2CH(CH3)-OOCH +2NaOH
o
t
⎯⎯→ CH3COONa + HCOONa + HOCH2CH2CH2OH
o
t
(Z) (T) (Y)
⎯⎯→ CH3COONa + HCOONa + HOCH2CH(CH3)OH
o t
(Z) (T) (Y)
HCOO-CH 2 CH(CH 3 )-OOCCH 3 + 2NaOH ⎯⎯→ CH 3 COONa +HCOONa + HOCH 2 CH(CH 3 )OH
(Z) (T) (Y)
CH3COONa + NaOH
⎯⎯⎯→ Na2CO3 + CH4
CaO
o
t
0,75đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2. Dẫn từ từ khí CO 2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 và KAlO 2 . Sự phụ thuộc của khối
lượng kết tủa y (gam) vào số mol khí CO 2 tham gia phản ứng (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Trang 4/2

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.
Trang 5/2

- PTHH:
CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→ BaCO3 + H2O (1)
CO2 + KAlO2 + H2O ⎯⎯→ Al(OH)3 + KHCO3 (2)
CO2 + BaCO3 + H2O ⎯⎯→ Ba(HCO3)2 (3)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
- Đoạn 1: xảy ra phản ứng (1) mBaCO3
max
= 29,55 gam
29,55
nCO 2(1)
= a = nBaCO
= = 0,15 mol
3
197
- Đoạn 2: Xảy ra phản ứng (2) mBaCO3max
+ mAl(OH) 3max
= 37,35 gam
7,8
mAl(OH) 3max
= 37,35 − 29,55 = 7,8 gam nAl(OH) 3max
= = 0,1mol
78
Theo (2):
n = n = mol
CO 2(2) Al(OH)
0,1
3
b = n
(1)
+ n
(2)
= 0,15 + 0,1 = 0,25mol
CO2 CO2
- Đoạn 3: Xảy ra phản ứng (3)
- Xét tại vị trí:
n = a + b − 0,075 = 0,15 + 0,25 − 0,075 = 0,325mol
CO2
Số mol CO2 phản ứng ở (3) là:
nCO (3) 2
= 0,325 − 0,15 − 0,1 = 0,075mol
Số mol BaCO3 phản ứng ở (3) là 0,075 mol
Số mol BaCO3 dư sau phản ứng (3) là 0,15 – 0,075 = 0,075 mol
- Vậy: m = 7,8 + 0,075.197 = 22,575 gam
Câu 3. (4,0 điểm)
Điểm
0, 25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
1. Cho 112 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu được 12,8 gam một kim loại
không tan, dung dịch Y chỉ chứa muối và 4,48 lít khí H2 (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư),
thu được 531,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết phương trình hóa học của các phản
ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
- Cho X vào dung dịch HCl:
0,25đ
Fe3O4 + 8HCl ⎯⎯→
CuO + 2HCl ⎯⎯→
2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1)
CuCl2 + H2O (2)
Fe + 2HCl ⎯⎯→ FeCl2 + H2 (3)
Fe + 2FeCl3 ⎯⎯→ 3FeCl2 (4)
Fe + CuCl2 ⎯⎯→ FeCl2 + Cu (5)
0,25đ
0,25đ
12,8 gam kim loại không tan là Cu; Dung dịch Y chứa FeCl2, CuCl2.
- Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư:
FeCl2 + 3AgNO3 ⎯⎯→ Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (6)
CuCl2 + 2AgNO3 ⎯⎯→ Cu(NO3)2 + 2AgCl (7)
- Gọi trong 112 gam X gồm x mol Fe3O4, y mol CuO và z mol Fe.
0,25đ
Trang 6/2

232x + 80y + 56z = 112 (I)
- Bảo toàn nguyên tố Fe: n
FeCl 2 (Y)
= 3nFe 3O
+ n
4 Fe( X )
= 3x + z mol
12,8
- Theo (5): nFe(5)
= nCu
= = 0,2 mol
64
- Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuCl 2 (Y)
= y − 0, 2 mol
- Theo (6): nAg
= nFeCl
= 3x + z mol
2
- Bảo toàn nguyên tố Cl:
n = 2n + 2n = 2(3 x + z) + 2( y − 0, 2) = 6x + 2y + 2z − 0, 4 mol
AgCl FeCl2 CuCl2 ( Y )
108(3 x + z) + 143,5(6x + 2y + 2z
− 0,4) = 531,4
1185x + 287 y + 395z
= 588,8 (II)
4,48
- Theo (3): nFe(3)
= nH
= = 0,2 mol
2
22,4
n
(4)
= n
( )
− n
(3)
− n
(5)
= z − 0,2 − 0,2 = z − 0,4 mol
Fe Fe X Fe Fe
- Theo (1):
- Theo (4):
n = 2n = 2x mol
FeCl3 Fe3O4
n = 2n 2x = 2( z − 0,4) x − z = −0,4 (III)
FeCl3 Fe(4)
- Từ (I), (II) và (III)
x
= 0, 2
y = 0, 4
z
= 0,6
- Vậy phần trăm khối lượng mỗi chất trong X là:
0,2.232
% m
Fe
.100% 41,43%
3O
= =
4
112
0,4.80
% m
CuO
= .100% = 28,57%
112
0,6.56
% m
Fe
= .100% = 30,00%
112
2. Một bình kín chỉ chứa các chất sau: 0,1 mol C2H2; 0,08 mol CH2=CH-C CH; 0,13 mol H2 và một
ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 19,5. Cho X
phản ứng vừa đủ với 0,14 mol AgNO3 trong dung dịch NH3, thu được m gam kết tủa và 2,016 lít hỗn hợp
khí Y (đktc). Biết Y phản ứng tối đa với 17,6 gam Br 2 trong dung dịch. Tính số mol của X và tính giá trị của m.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
- Bảo toàn khối lượng: m = 0,1.26 + 0,08.52 + 0,13.2 = 7,02 gam
X
7,02
- M
X
= 19,5.2 = 39 nX
= = 0,18 mol
39
- Đặt công thức chung của HC CH và CH2=CH-C CH ban đầu là CnH2n+2-2k.
- Nung nóng bình một thời gian:
CnH2n+2-2k + aH2
⎯⎯→ CnH2n+2-2k-2a (ak) (1)
Ni
o
t
- Hỗn hợp khí X gồm: HC CH (x mol), CH2=CH-C CH (y mol), CH3-CH2-C CH (z mol),
CmH2m+2-2k’.
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25
0,5đ
0,5đ
Trang 7/2

nH2 pu (1)
= 0,1+ 0,08 + 0,13 − 0,18 = 0,13mol
H2 phản ứng hết.
- PTHH:
HC CH + 2AgNO3 +2NH3 ⎯⎯→ AgC CAg + 2NH4NO3 (2)
x ⎯⎯→ 2x ⎯⎯→ x (mol)
CH2=CH-C CH + AgNO3 +2NH3 ⎯⎯→ CH2=CH-C CAg + NH4NO3 (3)
y ⎯⎯→ y ⎯⎯→ y (mol)
CH3-CH2-C CH + AgNO3 +2NH3 ⎯⎯→ CH3-CH2-C CAg + NH4NO3 (4)
z ⎯⎯→ z ⎯⎯→ z (mol)
- Hỗn hợp khí Y gồm CmH2m+2-2k’.
C m H 2m+2-2k’ + k’Br 2 ⎯⎯→ C m H 2m+2-2k’ Br 2k’ (5)
- Theo (2), (3), (4):
n = 2x + y + z = 0,14 mol ( I)
AgNO3
- Số mol các hiđrocacbon tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 là:
2,016
x + y + z = nX
− nY
= 0,18 − = 0,09 ( II)
22,4
- Vì mỗi phân tử H2 hoặc Br2 phản ứng cộng với 1 liên kết pi nên bảo toàn số liên kết pi ( ) ta
có:
17,6
2x + 3y + 2z = 0,1.2 + 0,08.3 − 0,13 − = 0,2 ( III)
160
- Từ (I), (II) và (III)
x
= 0,05
y
= 0,02
z
= 0,02
- Vậy khối lượng kết tủa là:
m = m +m +m
AgCCAg CH 2 =CH-CCAg CH3 -CH2
-CCAg
= 0,05.240 + 0,02.159 + 0,02.161
= 18,4 gam
0,5đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4. (4,0 điểm)
1. Cho các chất rắn riêng biệt đựng trong các lọ bị mất nhãn: MgO, Al, Al2O3, BaO, K2SO4 và
(NH4)2SO4. Nếu chỉ dùng thuốc thử là nước thì có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn đã cho? Trình bày
cách nhận biết các chất rắn đó và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
* Cho lần lượt 6 chất vào H2O dư:
0,5đ
- Các chất tan là BaO, K2SO4, (NH4)2SO4:
BaO + H2O → Ba(OH)2
- Các chất còn lại không tan.
* Lần lượt nhỏ dung dịch các chất tan vào 3 mẫu chất không tan:
- Các dung dịch không có hiện tượng xảy ra là K2SO4, (NH4)2SO4.
0,25đ
- Dung dịch khi nhỏ vào 3 mẫu chất rắn thấy:
+ Mẫu chất rắn tan, có khí bay ra thì dung dịch là Ba(OH)2, mẫu chất rắn là Al:
0,25đ
Trang 8/2

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2
+ Mẫu chất rắn tan, không có khí bay ra thì mẫu chất rắn là Al2O3:
0,25đ
Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O
+ Mẫu chất rắn không tan là MgO.
0,25đ
*Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho lần lượt vào 2 dung dịch K2SO4, (NH4)2SO4:
- Dung dịch có kết tủa trắng và có khí bay ra là (NH4)2SO4:
0,25đ
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
- Dung dịch có kết tủa trắng nhưng không có khí bay ra là K2SO4:
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH
0,25đ
2. Chia 16,44 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe thành hai phần. Phần một tác dụng với lượng dư dung
dịch AgNO3, thu được 38,88 gam chất rắn. Phần hai tan hết trong 660 ml dung dịch HNO3 2M, thu được
dung dịch Y chỉ chứa 80,1 gam hỗn hợp muối và 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O (đktc). Tỉ khối của Z
so với H2 là 17,1. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được m gam kết tủa. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m và phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
Trang 9/2

* Xét phần 2:
- Đặt công thức chung của Al và Fe là R. PTHH:
R + 4HNO 3 ⎯⎯→ R(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1)
8R + 30HNO 3 ⎯⎯→ 8R(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O (2)
8R + 30HNO 3 ⎯⎯→ 8R(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O (3)
Có thể có: Fe + 2Fe(NO3)3 ⎯⎯→ 3Fe(NO3)2 (4)
- Dung dịch Y chứa: x mol Al(NO3)3, y mol Fe(NO3)3, z mol Fe(NO3)2 và NH4NO3.
- M 17,1.2 34,2
Z = =
- Sơ đồ đường chéo:
NO: 30 9,8
2
34,2
N O: 44 4,2
Mà
n
Z
nNO
9,8 7
= =
n 4,2 3
NO 2
0,15
3,36
nNO
= .7 = 0,105 mol
= = 0,15 mol 7+
3
22,4
nNO= 0,15 − 0,105 = 0,045 mol
2
- Theo (1), (2), (3):
n = 4n + 10n + 10n
HNO3 NO N2O NH4NO3
1
nNH4NO
=
3
(0,66.2 − 4.0,105 − 10.0,045) = 0,045mol
10
- Bảo toàn nguyên tố nitơ:
3n + 3n + 2n = n − n − 2n − 2n
Al ( NO3 ) 3 Fe( NO3 ) 3 Fe( NO3 ) 2 HNO3 NO N2O NH4NO3
- Khối lượng muối trong Y:
= 0,66.2 − 0,105 − 2.0,045 − 2.0,045
= 1,035 mol
(27 + 62.3) x+ (56 + 62.3) y+ (56 + 62.2) z = 80,1− 0,045.80 = 76,5
27x + 56y + 56z
= 76,5 − 62.1,035 = 12,33 (II)
Khối lượng phần 2 là: mphần 2 = 12,33 gam.
m phần 1 = 16,44 – 12,33 = 4,11 gam
mphần 1 : mphần 2 = 4,11 : 12,33 = 1 : 3
* Xét phần 1:
n
x
= mol
Al(P1)
3
y+
n
Fe(p1)
=
- PTHH:
z mol
3
Al + 3AgNO3 ⎯⎯→ Al(NO3)3 + 3Ag (5)
Fe + 3AgNO3 ⎯⎯→ Fe(NO3)3 + 3Ag (6)
3x + 3y + 2z
= 1,035 (I)
0,25đ
0,25đ
0,25 đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Trang 10/2

- Theo (5), (6):
x y + z
38,88
nAg = 3nAl + 3nFe
= 3. + 3. = x + y + z = = 0,36 mol (III)
3 3 108
x
= 0, 27
- Từ (I), (II) và (III) y
= 0,045
z
= 0,045
* Phần trăm khối lượng mỗi chất trong X:
0,27.27
% mAl
= .100% = 59,12%
12,33
% m = 100% − 59,12% = 40,88%
Fe
* Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư:
Fe(NO3)3 + 3NaOH ⎯⎯→ Fe(OH)3 + 3NaCl (7)
0,045 ⎯⎯→ 0,045 mol
Fe(NO3)2 + 2NaOH ⎯⎯→ Fe(OH)2 + 2NaCl (8)
0,045
⎯⎯→
0,045 mol
Al(NO3)3 +4NaOH ⎯⎯→ NaAlO2 + 3NaNO3 + 2H2O (9)
NH4NO3 + NaOH ⎯⎯→ NaNO3 +NH3 + H2O (10)
- Kết tủa gồm: 0,045 mol Fe(OH)3 và 0,045 mol Fe(OH)2
- Vậy: m = 0,045.107 + 0,045.90 = 8,865 gam
0,25đ
0,25đ
Câu 5. (4,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến
hành các thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH (dư) vào V ml dung dịch Z, thu được a mol kết tủa.
- Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 (dư) vào V ml dung dịch Z, thu được b mol kết tủa.
- Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào vào V ml dung dịch Z, thu được c mol kết tủa.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và a < b < c. Cho dãy các chất sau: NaCl, FeCl2, FeCl3,
Fe(NO3)2, Al(NO3)3. Trong dãy chất đã cho, những chất nào thỏa mãn X, Y? Viết phương trình hóa học
minh họa.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
- Cặp chất thỏa mãn X, Y là FeCl2, Al(NO3)3 hoặc FeCl3, Al(NO3)3. Chọn số mol mỗi chất X, Y
bằng 1 mol.
- Thí nghiệm 1:
0,75đ
Al(NO3)3 + 4KOH ⎯⎯→ KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
FeCl2 + 2KOH ⎯⎯→ Fe(OH)2 + 2KCl
1 mol ⎯⎯→ 1 mol
Hoặc: FeCl 3 + 3KOH ⎯⎯→ Fe(OH) 3 + 3KCl
1 mol ⎯⎯→ 1 mol
a = 1
- Thí nghiệm 2: 0,75đ
Trang 11/2

Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O ⎯⎯→ Al(OH)3 + 3NH4NO3
1 mol ⎯⎯→ 1 mol
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O ⎯⎯→ Fe(OH)2 + 2NH4Cl
1 mol ⎯⎯→ 1 mol
Hoặc: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O ⎯⎯→ Fe(OH)3 + 3NH4Cl
1 mol ⎯⎯→ 1 mol
b = 1 + 1 = 2
- Thí nghiệm 3:
FeCl2 + 3AgNO3 ⎯⎯→ Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag
1 mol ⎯⎯→ 2 mol → 1 mol
0,5đ
Hoặc: FeCl3 + 3AgNO3 ⎯⎯→ 3AgCl + Fe(NO3)3
c = 3
1 mol
⎯⎯→
3 mol
- Như vậy: a = 1 < b = 2 < c = 3 (thỏa mãn).
2. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 este no, mạch hở (trong phân tử mỗi chất chỉ chứa
nhóm chức este) bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được 17,22 gam
muối khan Y của một axit hữu cơ đơn chức và hỗn hợp Z gồm 2 rượu (số nguyên tử cacbon trong mỗi
phân tử rượu không vượt quá 3). Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 11,13 gam muối Na2CO3. Mặt khác, đốt
cháy hoàn toàn Z, thu được 0,21 mol khí CO2 và 6,048 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo của 2 este.
Biết công thức chung của ancol no, mạch hở là CnH2n +2-a(OH)a và mỗi nguyên tử cacbon no chỉ liên kết với
1 nhóm OH.
HƯỚNG DẪN CHẤM
Nội dung
Điểm
0,5đ
-
11,13
n
Na2CO
= =0,105mol,
3
2
106
- Ta có
6,048
n
HO= = 0,336mol
18
n
Na (Y)
= n
NaOH
= 2 n
Na2CO
= 2.0,105 = 0, 21 mol
3
- Vì X gồm 2 este no, mạch hởZ gồm các ancol no, hở Z là
3n +1-m
o
t
C H O + O
n 2n+2 m
2
⎯⎯→ n CO
2
+ (n +1) H2O
2
nCO
0,21 5
2
n
Z
= n
H2O-n CO
= 0,336 − 0,21= 0,126mol n= = =
2
n 0,126 3
Z
C H O
n 2n+2 m
- Vì nNaOH nZ
, hỗn hợp X mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este nên hỗn hợp Z có ít nhất 1 ancol
đa chức.
- Đặt công thức của Y là RCOONa.
17,22
n
RCOONa
= n
Na (Y)
= 0,105.2 = 0,21mol M
RCOONa
= = 82
0,21
R = 15, R là CH3, muối Y là CH3COONa.
5
- Vì n= và số nguyên tử cacbon trong mỗi rượu £ 3 CT của 1 rượu là CH3OH.
3
0,5đ
Trang 12/2

Rượu còn lại là rượu đa chức: C2H4(OH)2 hoặc C3H8Oz (z=2 hoặc 3, vì mỗi nguyên tử cacbon
no chỉ liên kết với 1 nhóm OH)
- TH1: Nếu 2 rượu là CH3OH (x mol) và C2H4(OH)2 (y mol):
CH3COOCH3 + NaOH
o
t
⎯⎯→ CH3COONa + CH3OH
0,5đ
o t
(CH3COO)2C2H4 + 2NaOH ⎯⎯→ 2CH3COONa + HO-CH2-CH2-OH
x+ y = 0,126
x = 0,042
x+ 2y
5 nNaOH = x + 2y = 0,21(thỏa mãn)
= y = 0,084
0,126 3
CTCT của 2 este là CH3COOCH3 và (CH3COO)2C2H4
- TH2: Nếu 2 rượu là CH3OH (a mol) và C3H8-z(OH)z (b mol):
CH3COOCH3 + NaOH
o
t
⎯⎯→ CH3COONa + CH3OH
0,5đ
(CH3COO)zC3H8-z + zNaOH
a + b = 0,126
a = 0,084
a +3b 5
= b = 0,042
0,126 3
o
t
⎯⎯→ zCH3COONa + C3H8-z(OH)z
nNaOH = a + zb = 0,084 + 0,042z = 0,21 z = 3
CTCT của 2 este là CH3COOCH3 và (CH3COO)3C3H5.
Lưu ý khi chấm bài:
- Đối với phương trình hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không ảnh hưởng đến
giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm của PTHH đó. Trong một phương trình hóa học, nếu
có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm.
- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn
quy định (đối với từng phần).
- Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn
đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn
đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nửa số điểm của phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục
dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau.
- Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không
sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.
Trang 13/2