Calcula la massa atòmica relativa i la massa d'un ... - LaGalera.Text

SESSIÓ 5
SESSIÓ 5
SESSIÓ 6
31
32
33
Relaciona les reaccions següents segons siguin de descomposició, síntesi, substitució
o doble substitució:
2 Na (s) + S (s) ⇒ Na 2 S (s)
2 AgNO 3 (aq) + Cu (s) ⇒ Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 2 Ag (s)
Mg CO 3 (s) ⇒ MgO (s) + CO 2 (g)
Cl 2 (g) + 2 KBr (aq) ⇒ 2KCl (aq) + Br 2 (g)
NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) ⇒ NaNO 3 (aq) + AgCl (s)
Llegeix. Després, tria les respostes correctes:
• Quins són els reactius d’aquesta reacció? Fe H 2 H 2 SO 4 FeSO 4
• Quins són els productes? Fe H 2 H 2 SO 4 FeSO 4
• Es tracta d’una reacció exotèrmica o endotèrmica? Exotèrmica Endotèrmica
Finalment, escriu l’estat dels reactius i dels productes en la reacció química:
Fe ( ) H 2 ( ) H 2 SO 4 ( ) FeSO 4 ( )
Llegeix:
Ara, completa:
• De quin tipus és aquesta reacció?
És una reacció de .
• Ajusta l’equació química corresponent si cal:
HNO 3 +
KOH ⇒
5. La química i la matèria activitats
Reacció de doble substitució
Reacció de descomposició
Reacció de substitució
Reacció de síntesi
Si fi quem en un tub d’assaig 1 g de llimadures de ferro i hi afegim uns 20 cm 3
d’una dissolució d’àcid sulfúric (H 2 SO 4 ), observarem immediatament la formació
de bombolletes de gas hidrogen (H 2 ). També observarem que el tub s’escalfa i
que al cap de poc temps el ferro sòlid ha desaparegut. El líquid del tub adquireix
un color verdós: es tracta d’una dissolució de sulfat de ferro (II) (FeSO 4 ). Aquest
sulfat s’utilitza per a tractar alguns tipus d’anèmia, per exemple.
L’àcid nítric (HNO 3 ) reacciona amb l’hidròxid de potassi (KOH),
que és una base, i forma aigua i nitrat de potassi (KNO 3 ). El
nitrat de potassi s’utilitza com a adob, i barrejat amb carbó i
sofre forma la pólvora negra, encara utilitzada en la pirotècnia
actual.
KNO 3 +
H 2 O