CIENCIA - Consejo Superior de Investigaciones Científicas

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proteína, con lo cual es frenada, en parte, la disolución
del mineral de hueso.
Este esquema exige que las concentraciones
totales de calcio y fósforo en sangre dcpi-iid.ni de
un equilibrio físico-químico; tal equilibrio es el
que existe entre una solución saturada en presencia
de fase .sólida, el cual está regido por el
producto de solubilidad de la sal y es independiente
de los demás electrolitos que existen en
la disolución. El manejo de esta constante requiere
transformar las concentraciones totales en
actividades iónicas. La existencia de este equilibrio
explica el aumento paralelo del calcio y el
fósforo en sangre por el de la solubilidad pro-
'i v
|N.. I
7,10 7,1» T,li 7.1» ?,J« Í.JO 7,3* 7,JI
pH
Fig. 2
vocada por la atklosis; la disminución también
par alela en la concentración tic estos iones |>or
disminución de solubilidad provocada por la alcalosis.
Un cambio inverso en las concentraciones
tle calcio y de fósforo se debe al cambio tic
uno de ellos sin melificación del pH.
En un sistema biológico no es posible, por el
momento, determinar la actividad ni siquiera la
concentración iónica, pero hay fórmulas derivadas
por diversos autores para calcular las concentraciones
iónicas tanto del calcio como del
fósforo a partir tle las concentraciones totales.
• .omo una primera aproximación podemos considerar
el coeficiente tle actividad igual a la unidad,
es decir, que la actividad sea igual a la concentración
iónica.
Para calcular el producto de solubilidad del
mineral de hueso, la hidroxiapatita, debemos dejar
claramente establecido que se deben cumplir
las condiciones fijadas |>or la físico-química.
I o— Debe ser constante en totlas las condiciones.
2°-La solubilidad, [Ca] [P], debe ser función
del pH.
IM
Para calcular el calcio-iónico, hemos utilizado
la ecuación tle Peterson y Crismon (15) que
permite hacerlo a partir del calcio total, proteína
total y la constante tle disociación del complejo
calcio-proteina.
2 [Ca-] = [Ca T] - (l'rot TJ - Kp - \/4Kp [Ca TJ -
([Prut TJ + Kp - [Ca TJf
ecuación en la cual la influencia del pH sobre
la constante de disociación del comjilejo calciojiroteína
en el suero humano es
pKp = 0,4808 pH - 1,748
y en el suero tle conejo
pKp = 0,588 pH - 2,544
Por lo que se refiere a los fosfatos hay varias
posibilidades.
H* H* H*
l'O.s • II l>(), = • H.I'O, •ll.l'O,
en los valores de |)H de la sangre la mayor parte
del fósforo se encuentra como ion fosfato dibásico
jx>r lo cual hemos preferido definir el producto
de solubilidad del mineral de hueso como:
Kps = [Ca«] [H l'()-,|
La concentración de ion fosfato dibásico la
hemos calculado a partir del valor del fósforo
total mediante la ecuación de Henderson Hassel
bach.
Cs
pH = p Ka + log —
Ca
[H PO,-] =
anlilog (pH - pKa) [PT]
1 i anlilog ipil pKa)
donde pKa es el logaritmo negativo de la segunda
constante de disociación del ácido fosfórico
y por lo tanto igual a 7,206.
En la Tabla I se dan los valores obtenidos
[jara el producto de solubilidad de la hidroxiapatita
a los valores de j>H que se indica. Estos
datos se obtuvieron en la siguiente forma:
El jjrimcr jiuiito se calculó de los valores normales
aceptados para seres humanos.
Los cuatro siguientes determinados en peí i os
paratiroprivoi anestesiados y con los uréteres cateterizados.