capitulo 5 - DGEO

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∗ R T0 8314. 3( J / kg mol K) × 273.16K V = 0 1mol ⋅ = 1mol ⋅ 5 p 1. 013× 10 Pa 0 Vo = 0.0224 m 3 = 22.4 lt. es el volumen que ocupa un gramo mol de cualquier gas en condiciones normales y se llama volumen molar. Si PM es el peso molecular del gas y M la masa total del gas, entonces el número de moles n de gas presente, se relaciona a través de: M = n(PM) Ahora si M0 es la masa de una molécula, y si N0 es el número total de moléculas presente, la masa total M del gas es: M = n( PM ) = M 0 6 N 0 M N 0 ⇒ n = PM El número N0 es una constante universal llamado número de Avogadro, es igual al número de moléculas de un mol de substancia, su valor es: N0 = 6.0220943 x 10 23 /mol ± 6.3 x 10 17 Así un gramo - mol de cualquier gas contiene 6.02 x 10 23 moléculas. Se puede extender la ecuación de estado de un gas ideal a un gas cualquiera en la forma: p α = donde R es la constante del gas, tiene un valor diferente para distintos gases. RT 0 Cap. 5
Como α = 1/ρ = V/M Ahora, como M = n(PM), entonces Y como pV = MRT ⇒ p = ρRT PV = n(PM)RT = n(PMR)T ∗ ∗ PV = nR T ⇒ nR T = ∗ R R = PM 7 n( PMR ) T La constante del gas específico es igual a la constante universal del gas dividido por el peso molecular del gas considerado. La atmósfera es una mezcla de gases, y el valor de la constante del aire Raire depende de su composición. Para aire seco se denota por Rd y como el peso molecular del aire seco es PM = 28.9644, su valor es R d = 287, 05 J / kg K LA ECUACIÓN DE ENERGÍA TERMODINÁMICA. La primera ley de la termodinámica es una afirmación del principio de conservación de la energía, y dice que “el flujo neto de energía a través del límite de un sistema es igual al cambio neto en la energía del sistema”, es decir la energía no puede ser creada ni destruida. Principio de conservación de la energía: La variación de la energía total de un sistema es igual a la suma de calor transferido al sistema y el trabajo hecho sobre el sistema. ⇒ Cap. 5
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