Aplicaciones de Teoría de Grupos: construcción de orbitales ...

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Orbitales moleculares en compuestos de coordinación octaédricos con enlaces M-L σ CLAS de los ligandos y orbitales del metal según simetría O h Diagrama de interacción en complejos ML 6 con uniones σ Orbitales moleculares de complejos ML 6 con uniones σ
Complejos octaédricos ML 6 (O h ) con enlaces M-L σ y π. Ligandos donores π. CLAS de los orbitales de los ligandos disponibles para la interacción π en complejos octaédricos es: Γr (π) = T1g + T2g + T1u + T2u El metal de transición tiene orbitales de simetría t 2g (d xy , d yz , d xz ) y t 1u (p x , p y , p z ) y no tiene orbitales de simetría t 1g or t 2u . Los orbitales de simetría t 1u se utilizan para los enlaces σ con los 6 ligandos. Por lo tanto, enlaces p entre el metal y el ligando son solo posibles con orbitales del ligando de simetría t 2g . Consideramos el caso de los orbitales t 2g de los ligandos ocupados (de menor energía) y los t 2g del metal parcialmente ocupados: donación π ligandometal. Obtenemos dos OM t2g nuevos: 1t2g y 2t2g . La diferencia de energía entre los orbitales moleculares 2t2g y eg y por lo tanto Δo disminuye. Por lo tanto la donación π del ligando genera campos débiles. (halógenos, OH- , etc). Δ ο M 6 L π-GO's e g t 2g O h A 1g E g T 1g T 2g T 1u Δ ο (R x ,R y ,R z ) (x,y,z) e g 2t 2g 1t 2g x 2 +y 2 +z 2 (2z 2 -x 2 -y 2 , x 2 -y 2 ) (xz, yz, xy) t 2g
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Page 7: Desdoblamiento de orbitales d corre
Page 11 and 12: Complejos octaédricos de campo fue
Page 13 and 14: Complejos tetraédricos ML 4 (T d )
Page 15: Combinaciones lineales adaptadas po

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