Química en solución acuosa Reacciones en Qca. Inorgánica El agua

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NaCl NaNO 3 NH 4Cl Solubilidad 2:datos relacionados Compuestos LiF NaCl KF RbF SrCl 2 AlF 3 AlCl 3 AgCl HCl T=298 K -1467.4 -1303.1 -219.0 - U (kcal/mol) -246.7 -186.2 -194.3 -185.4 -504.2 quimsol ∆Hº hid (kcal/mol) -240.1 -181.6 -195.7 -189.4 -516.6 -1472.5 -1379.9 -203.4 -346.4 Entropías de solución 10.2 21.3 17.9 ∆S sol (cal/mol°) MgCl 2 Ca(NO 3) 2 CaCl 2 quimsol -27.5 11.0 -10.8 AlCl 3 ∆Sº hid (cal/mol º) -65.9 -44.3 -49.5 -47.7 -95.5 -222.0 -180.9 -45.6 -49.4 Ca 3(PO 4) 2 -62.9 -200.5 Asignación del ∆H hid para cada ion Bernal y Fowler: como r K+= r F- ⇒ ∆H hid K+= ∆H hid F-= 1/2 ∆H hid KF Convención termodinámica Mediante cálculos (valores absolutos) quimsol 4
∆H ° dis Cl 2 Convención termodinámica 1 • Estado estándar: 1M, a=1 • ∆G º f (H + , ac) = 0 kcal/mol, ∆Hf º (H + , ac) = 0 kcal/mol y ∆S º f (H + , ac) = 0 cal/mol º • Experimentos con HCl proveen los datos: ∆H º f (H + , ac) + ∆Hf º (Cl- , ac) = -39.95 kcal/mol ∆H º f (Cl- , ac)=-39.95 kcal/mol Sabiendo: ∆H º f (Na + , ac) + ∆Hf º (Cl- , ac)=-97.23 kcal/mol Se obtiene: ∆H º f (Na + , ac) = -57.28 kcal/mol quimsol Convención termodinámica 2 EA(Cl) Cl(g) Cl - (g) Na(g) Na + (g) 1/2Cl 2 (g) Cl - (ac) Na(s) Na + (ac) ∆H°f (Cl - ,ac) ∆H° hid • Sólo cobran importancia las diferencias entre los valores individuales de cationes y aniones quimsol ∆H sub Na I(Na) ∆H°f (Na + ,ac) ∆H° hid Asignación del ∆H hid para cada ion Bernal y Fowler: como r K+= r F- ⇒ ∆H hid K+= ∆H hid F-= 1/2 ∆H hid KF Convención termodinámica Mediante cálculos (valores absolutos) quimsol 5
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