OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL Cu2[Hg I4] (P 3)

P 3 Química Inorgánica
Lavado por decantación
Después de que se forma el HgI2 se debe proceder al lavado del precipitado con el fin de
quitar las aguas madres que han quedado retenidas y las impurezas adsorbidas en la
superficie del sólido. A estos fines, en esta práctica se utiliza lavado por decantación.
El lavado por decantación se lleva a cabo tratando que al separar las aguas madres y los
primeros líquidos de lavado del precipitado, éste quede en el vaso de reacción.
Inicialmente, se deja decantar la suspensión retirando luego las aguas madres. Se agrega
el líquido de lavado agitando, luego se deja sedimentar y se retira el líquido
sobrenadante. Se repite esta operación hasta que se hayan eliminado las impurezas. En
el último lavado se agita el sólido con el líquido de lavado y se vierte la suspensión
rápidamente sobre el filtro. En una sola operación generalmente no se logra pasar todo
el precipitado al filtro. Por lo tanto esta última operación debe repetirse.
Las ventajas del lavado por decantación sobre el lavado por filtración son
principalmente dos:
• permite un mayor contacto entre el precipitado y el líquido de lavado y por lo tanto
una mayor eficiencia en el lavado.
• es más rápido, pues si se trata de precipitados de partículas muy finas y se lava
directamente sobre el filtro podrían obturarse sus poros, enlenteciendo la operación.
Las desventajas de la decantación son las siguientes:
• Las pérdidas por solubilización son mayores pues normalmente se usan volúmenes
más grandes de líquido de lavado.
• Es más probable tener pérdidas del sólido al separar el líquido de lavado.
Usos del K2[HgI4] y Cu2[Hg I4]
El K2[HgI4] se utiliza en solución fuertemente alcalina formando el reactivo de Nessler,
para determinar cualitativamente la presencia de NH3. En esta técnica, al alcalinizar el
medio no precipita el hidróxido de mercurio como sucedería si el Hg(II) no estuviera
formando el complejo. Si en la solución está presente el amoníaco se da la reacción:
2 [HgI4] 2- + NH3 + 3OH - → Hg2NI· H2O + 7I - + 2H2O
La aparición de un precipitado amarillo rojizo demuestra la presencia de NH3.
Además el K2[HgI4] se utiliza, en solución acuosa, para precipitar alcaloides (reactivo
de Mayer) y como antiséptico.
El Cu2[HgI4] se usa como indicador de temperatura debido a su termocromismo. En
base a esta propiedad se lo utiliza en la fabricación de pinturas termosensibles.
Técnica:
1) Síntesis de Cu2[HgI4]
a) Preparación de una solución de K2[Hg I4]
Disolver 1.7 g de HgCl2 en 70 mL de agua destilada. Una vez disuelto agregar 2 g de KI
y agitar. Dejar en reposo. Separar por decantación el líquido sobrenadante tratando de
dejar todo el precipitado en el vaso. Lavar una vez por decantación con 20 mL de agua
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