Ejercicios resueltos de disoluciones - Mestre a casa
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Molalidad.<br />
Para 1L <strong>de</strong> disolución m<br />
d<br />
⎧m<br />
s = 245 gr ↔ n s = 2'5<br />
mol<br />
+ s = 1140 : ⎨<br />
⎩m<br />
d = m d+<br />
s − m s = 1140 − 245 = 895 gr = 0'895kg<br />
nº<br />
moles 2'5<br />
m = = = 2'79<br />
mol<br />
m kg 0'895<br />
kg<br />
d<br />
( ) d<br />
18. Calcular la cantidad en peso <strong>de</strong> la sal carbonato sódico <strong>de</strong>cahidratado y también la cantidad en<br />
peso <strong>de</strong> agua que habría que añadir para preparar 0,25 Kg. <strong>de</strong> una disolución <strong>de</strong> carbonato sódico al 10 % en<br />
peso.<br />
Solución.<br />
Conocida la masa <strong>de</strong> la disolución y el tanto por ciento en masa <strong>de</strong> soluto, se calcula la masa <strong>de</strong><br />
soluto puro (carbonato <strong>de</strong> sodio <strong>de</strong>shidratado).<br />
La masa <strong>de</strong> sal <strong>de</strong>shidratada y la relación pon<strong>de</strong>ral entre ella y la hidratada, permite calcular la masa<br />
<strong>de</strong> carbonato sódico <strong>de</strong>cahidratado necesario para preparar la disolución.<br />
md+<br />
s = 250 g⎫<br />
R 10<br />
⎬ : ms<br />
= md+<br />
s = 250 g = 25 g Na 2CO3<br />
R = 10%<br />
⎭<br />
100 100<br />
g<br />
Na<br />
286<br />
2CO3<br />
⋅10H<br />
2O<br />
286<br />
286<br />
=<br />
mol<br />
→ m(<br />
Na 2CO3<br />
⋅10H<br />
2O)<br />
= ⋅ m(<br />
Na 2CO3<br />
) = ⋅ 25 = 67'45<br />
g<br />
Na 2CO3<br />
106<br />
g<br />
106<br />
106<br />
mol<br />
La masa <strong>de</strong> agua que hay que añadir será la diferencia <strong>de</strong> la masa <strong>de</strong> la disolución menos la masa <strong>de</strong><br />
sal hidratada.<br />
m( H 2 O)<br />
= md+<br />
s − m(<br />
Na 2CO3<br />
⋅10H<br />
2O)<br />
= 250 − 67'45<br />
= 182'55<br />
g<br />
19. ¿Cuantos ml. <strong>de</strong> ácido sulfúrico <strong>de</strong> <strong>de</strong>nsidad 1,84 g/ml y 96 % <strong>de</strong> riqueza en peso serán<br />
necesarios para preparar 1 litro <strong>de</strong> disolución <strong>de</strong> ácido sulfúrico al 20% y <strong>de</strong> <strong>de</strong>nsidad igual a 1.14 g/mL?<br />
Solución.<br />
De los datos <strong>de</strong> la disolución que se quiere preparar se pue<strong>de</strong> calcular la masa <strong>de</strong> ácido sulfúrico puro<br />
necesaria.<br />
Para un litro <strong>de</strong> disolución <strong>de</strong> <strong>de</strong>nsidad 1’14 g/mL, la masa es:<br />
m<br />
g<br />
d+<br />
s = d ⋅ V = 1'14<br />
⋅1000<br />
mL = 1140 g H 2SO<br />
mL<br />
Con la masa <strong>de</strong> la disolución y la riqueza se calcula la masa <strong>de</strong> soluto.<br />
R<br />
20<br />
m s = m d+<br />
s ⋅ = 1140 gr ⋅ = 228 gr H 2SO<br />
4<br />
100 100<br />
Conocida la masa <strong>de</strong> ácido sulfúrico puro, se calcula el volumen necesario <strong>de</strong> disolución comercial<br />
(1’84 g/mL y 96%) que llevará dicha masa.<br />
Si la masa <strong>de</strong> ácido puro es <strong>de</strong> 228 gr, la masa <strong>de</strong> disolución al 96% será:<br />
m s 228<br />
m d + s = ⋅100<br />
= ⋅100<br />
= 237'5<br />
gr<br />
R 96<br />
Con la masa <strong>de</strong> la disolución y la <strong>de</strong>nsidad se calcula el volumen necesario.<br />
md+<br />
s 237'5<br />
g<br />
V = = = 129 mL<br />
d 1'84<br />
g<br />
mL<br />
10<br />
4