Ejercicios resueltos de disoluciones - Mestre a casa

Molalidad
ms
nº
moles
m = =
P.
M.
m d ( kg)
m d ( kg)
Partiendo de 1 litro de disolución, y con el valor de la densidad, se calcula la masa de la disolución.
3
m
g
d + s = V ⋅d
= 1000 cm ⋅1'37
3 = 1370 g
cm
Conocida la masa de la disolución, se reparte en soluto y disolvente mediante el valor de la riqueza.
⎧
60
⎪m
= 1370⋅
= 822 g
R=
60%
s
m + = ⎯⎯⎯
⎯ →
100
d s 1370 g ⎨
40
⎪m
d = 1370⋅
= 548 g
⎩ 100
Conocida la masa de soluto(HNO3), se calculan los moles. Con los moles de soluto y la masa de
disolvente expresada en kilos se calcula molalidad.
822 g
ms
g
n
63
s M s
m = = =
mol
= 23'8
mol
m ( kg)
m ( kg)
−3
548 10 kg
kg
d d ×
Fracción molar en soluto
ms
n s M s
χ s = =
n s + n d ms
md
+
Ms
M d
2
822
=
63
= 0'3
822 548
+
63 18
2. Cual es la riqueza de una disolución 5 molal de ácido sulfúrico, y su molaridad y normalidad como
ácido, siendo la densidad de la disolución 1’4 g/cm³.
Solución.
De la definición de molalidad, si la disolución es cinco molal, implica que por cada kilogramo de
disolvente hay 5 moles de soluto.
Para 1 kg de agua → 5 moles de ácido sulfúrico = 5⋅
98 = 490 gr de soluto.
Conocida la masa de soluto y de disolvente se calcula la masa de la disolución, y con la masa de la
disolución y la de soluto se calcula la riqueza.
ms
490
% ( H 2 SO 4 ) = ⋅100
= ⋅100
= 32'9%
md+
s 1490
Con la densidad y la masa de disolución, se calcula el volumen. Conocido el volumen y los moles de
soluto, se calcula molaridad.
md + s = md
+ ms
= 490 + 1000 = 1490 g
m m 1490 g
3
d = ⇒ V = = = 1064 cm = 1'064
L
V d 1'4
g
3
cm
n s 5
M = = = 4'7
Vd+
s ( L)
1'064
Mediante la relación entre la molaridad y la normalidad se calcula esta última.
N =
M ⋅ v = 2 4
{ v(
H SO ) = 2}
= 4'7
⋅ 2 = 9'4