Ejercicios resueltos de disoluciones - Mestre a casa

( cc)
⋅ V ( cc)
= N ( dil)
⋅ V ( dil)
N a a
a a
Despejando la normalidad de la disolución diluida
V
N a ( dil)
= N a ( cc)
⋅
V
a
a
( cc)
( dil)
4
2
= 30⋅
= 10 N
2 + 4
Conocida la normalidad de la disolución ácida empleada en la neutralización, y mediante la ecuación
de la neutralización se calcula la normalidad de la disolución básica.
−3
Va
12'5×
10
N b = N a · = 10⋅
= 5 N
V
−3
25×
10
b
6. Calcular las diferentes formas de expresar la concentración de una disolución de 50 g de NaOH en
200 cm³ de agua sabiendo que la disolución resultante tiene una densidad de 1,19 g/cm³.
Solución.
Molaridad. Conocida la masa de soluto y la de disolvente, se calcula masa de disolución.
md + s = md
+ ms
= 200 + 50 = 250 g
Conocida la masa de la disolución y la densidad, se calcula el volumen de disolución.
md+
s = 250 g ⎪⎫
m
g : V d s
d s = +
⎬ + =
dd+
s = 1'19
cc⎪⎭
dd+
s
250
1'19
=
210 cc
Conocido el volumen de la disolución y la masa de soluto se calcula la molaridad de la disolución.
50 g
ms
g
n
40
s Ms
M = = =
mol
= 5'95
mol
V ( L)
V ( L)
−3
210 10 L
L
d+
s d+
s ×
Normalidad. Se obtiene de la molaridad mediante la relación entre ellas.
N = M ⋅ v = v NaOH = 1 = M = 5'
Molalidad.
Riqueza ó tanto por ciento en masa.
m
% =
m
Fracción molar.
d
{ } 95
m 50
nº
moles
m = =
m
P.
M.
=
40
200×
10
= 6'25
mol
χ
s
( kg)
m ( kg)
− 3 kg d
n s
=
n + n
s
s
d
d+
s
d
⋅100
=
m
50
250
M s
=
m s m
+
M M
s
s
d
d
⋅100
= 20%
=
50
40
= 01'
50 200
+
40 18
7. Calcular la molaridad de una disolución de agua cuya densidad sea 1’01 g/cm³. (Sol: 56’1)
Solución.
1000
g
ms
g
n
V 1L
18
s Ms
⎪⎧
d+
s = ⎪⎫
M = = =
mol
⎨
55'56
mol
d(
H O)
1
g ⎬ = =
V ( L)
V ( L)
1L
L
d+
s d+
s ⎪⎩ 2 =
cc⎪⎭