Ejercicios resueltos de disoluciones - Mestre a casa

Molalidad.
35
R 1000 cc⋅1'251
g
⋅
Vd+
s ⋅d
d+
s ⋅
cc 100
100
g
nº
moles M
100'5
s
m = =
=
mol
= 5'36
mol
md
⎛ ⎞
V
kg ⎛ ⎞
d+
s ⋅d
d+
s ⋅⎜1
− ⎟ 1L
⋅1'251
⋅ 1
100
L
⎜ − ⎟
⎝ ⎠
⎝ 100 ⎠
( kg)
R
35
kg d
Para calcular la masa de disolvente en kg, el volumen se expresa en litros y la densidad en kg/L,
teniendo en cuenta que el valor numérico es el mismo.
11. ¿Cuál será la normalidad de una disolución de ácido clorhídrico al 37,23% cuya densidad es 1,19
g/cc?
Solución: 12,15 N
Solución.
m s
m s
m s
M
⎧ m s ⎫
s
⎪ R = ⋅100
nº
Eq − gr Eq − gr ⎧ M ⎫
⎪
s
= = = ⎨ − = ⎬ =
v M s
N
Eq gr
= ⋅ v =
m d+
s ⎨
⎬ =
Vd+
s ( L)
Vd+
s ( L)
⎩ v ⎭ Vd+
s ( L)
Vd+
s ( L)
⎪
R
m = m ⋅ ⎪
⎪ s d+
s
⎩ 100⎪⎭
37'23
R
R 1000 cc ⋅1'19
g
⋅
md+
s ⋅
Vd+
s ⋅ dd+
s ⋅
cc 100
100
100
⎧ m
36'5
g
d d s ⎫
M
M
V 1L
s ⎪ d s = +
⎪
=
+
=
⋅ v =
s v
mol 1 12'14
Eq
⎨ Vd
+ s ⎬ =
⋅ =
⋅ =
V ( L)
V ( L)
1L
L
d+
s ⎪m
V d ⎪ d s
⎩ d s = d s ⋅
+
+ + d+
s⎭
La valencia del ácido clorhídrico como ácido es 1. (Número de protones que cede a la disolución)
12. a) Calcular la N y m de una disolución de ácido sulfúrico del 44,17% y d = 1,340 g/ml. b)
¿Cuántos ml de la disolución anterior se precisan para preparar 500 ml de solución 0,5 M de ácido?
S = 32; O = 16; H = 1
Solución.
a.
m s
m s
m s ⎧ m ⎫
nº
Eq − gr Eq − gr ⎧ M s
N = = = ⎨Eq
− gr =
Vd+
s ( L)
Vd+
s ( L)
⎩ v
⎫
⎬ =
⎭
6
M s
⎪ R =
v M s
= ⋅ v =
m
⎨
Vd+
s ( L)
Vd+
s ( L)
⎪m
= m
⎪ s
⎩
s
d+
s
d+
s
⋅100
⎪
⎬ =
R
⋅ ⎪
100⎪⎭
44'17
R
R 1000 cc ⋅1'34
g
⋅
md+
s ⋅
Vd+
s ⋅ dd+
s ⋅
cc 100
100
100
⎧ m
98
g
d d s ⎫
M
M
V 1L
s ⎪ d s = +
⎪
=
+
=
⋅ v =
s v
mol 2 12'08
Eq
⎨ Vd
+ s ⎬ =
⋅ =
⋅ =
V ( L)
V ( L)
1L
L
d+
s ⎪m
V d ⎪ d s
⎩ d s = d s ⋅
+
+ + d+
s⎭
La valencia del ácido sulfúrico como ácido es 2. (Número de protones que cede a la disolución)