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3.- ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? ¿Cuáles son las principales? ¿En que fenómenos físicos se manifiesta su influencia sobre las propiedades físicas de las sustancias? BIBLIOGRAFÍA. Chang Raymond, College Williams, Química, Mc Grawn-Hill, 2005, 7a edición. John C. Kotz, Paul M. Treichel, Química y reactividad química, Thomson, 2003, 5ª edición. 20
OBJETIVOS PRACTICA No. 3 SOLUBILIDAD 1. El alumno determinará la solubilidad de KNO3 utilizando agua como disolvente. 2. El alumno evaluará la variación de la solubilidad por efecto de la temperatura. 3. El alumno determinará el efecto del tamaño de la cadena hidrocarbonada de diversos alcoholes sobre la solubilidad de los mismos, al utilizar agua como disolvente. 4. El alumno determinará el efecto de la acidez del medio, sobre la solubilidad de sustancias con propiedades ácido-básicas FUNDAMENTOS Una solución es la mezcla homogénea de un soluto en un disolvente, entendiéndose por soluto la sustancia que está en menor proporción y disolvente la sustancia que está en mayor proporción: Si el soluto se encuentra en exceso con respecto a la capacidad de disolución del disolvente se tendrá una solución saturada. Una solución saturada permite definir con precisión la solubilidad de un sólido en un líquido. La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. Una forma indirecta de hacer referencia es a través del Kps; esto es la constante del producto de solubilidad, la cual es una constante termodínámica que nos permite calcular la solubilidad de una determinada sal. Las sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son similares a las del disolvente casi siempre se disuelven fácilmente en ese disolvente. Las sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son muy diferentes de las del disolvente no se disuelven en él. Cuando una sustancia se disuelve, las moléculas o iones del soluto quedan rodeadas por grupos de moléculas de disolvente. Cuando se mezclan un soluto y un disolvente se libera energía porque las partículas del soluto y del disolvente se atraen. Si éstas nuevas fuerzas soluto-disolvente no son lo bastante intensas como para vencer las atracciones soluto-soluto o disolvente-disolvente, podría no haber disolución. En la solubilidad, el carácter polar o no polar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble. El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la cantidad soluble de una sustancia en otra. 21
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