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Peso equivalente en reacciones de oxido-reducción.
El peso equivalente de un reactivo que participa en una reacción de oxido-reducción
es la masa molar de ese reactivo que cede o acepta 1 mol de electrones. En otras
palabras se puede decir que el valor numérico del peso equivalente se establece
dividiendo la masa molar del reactivo entre el cambio del número de oxidación
asociado con la reacción en la que está participando dicho reactivo.
Ejemplo:
5C2O4 2- + 2MnO4 - + 16H + → 10CO2 + 2Mn 2+ + 8H2O
En esta reacción el cambio en el número de oxidación del manganeso es de 5
porque el elemento pasa del estado de oxidación de +7 a +2, el peso equivalente
para el permanganato es:
PE MnO4 - = M MnO4 - /5
Para el cálculo del peso equivalente del oxalato, se debe de tomar en cuenta que
cada átomo de carbono presente en el Ion es oxidado del estado +3 a +4, originando
la producción de dos electrones para esa especie. Por lo que el peso equivalente del
oxalato es:
PE C2O4 2- = M C2O4 2- / 2
Nota: Para el cálculo del peso equivalente se debe de considerar la masa molar del
reactivo del cual proviene el elemento o Ion que está participando en la reacción de
oxido-reducción.
Así el peso equivalente del permanganato de potasio es:
PE KMnO4 = M KMnO4 /5
y el del oxalato de sodio es:
PE Na2C2O4 = M Na2C2O4 / 2
Partes por millón ( ppm )
La expresión de una ppm indica que una unidad de la sustancia de interés está
presente por cada millón de unidades del total de la solución. En otras palabras se
puede decir que en una solución de una parte por millón se encuentra un gramo de
sustancia por cada millón de gramos de solución.
ppm = ( masa de sustancia / masa de muestra ) x 10 6
masa de sustancia ( g )
masa de muestra ( g )
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