química general aplicada manual de laboratorio - biblioteca upibi ...

Solución molal
Una solución molal expresa el número de moles de soluto por kilogramo de
disolvente.
m = masa de soluto / (masa molar x peso de disolvente)
m = molalidad (mol /Kg)
masa de soluto (g)
masa molar (g/mol)
peso de solvente (Kg)
La molalidad es útil para mediciones físicas precisas, la razón es que la molalidad no
depende de la temperatura. Una solución acuosa diluida se dilata aproximadamente
0.02% por grado Celcius cuando se caliente en la vecindad de los 20 ºC; por tanto,
los moles de soluto por litro de solución disminuyen en el mismo porcentaje.
Fracción mol.
La fracción mol se define como el número de moles del componente de interés entre
el número de moles totales en la solución.
χ = n / nT
χ = fracción mol
n = moles del componente de interés
nT = moles totales
La fracción mol al igual que la molalidad es útil para mediciones físicas precisas.
Solución titulo
Son gramos o miligramos de una especie química que reacciona con o equivalen a 1
ml de solución de otra especie química diferente
PROTOCOLO DE INVESTIGACIÓN
1. ¿Qué se entiende por densidad, y cuáles son sus unidades?
2. ¿Porqué para poder calcular el peso equivalente de un reactivo, se debe indicar la
reacción química en la cual participará éste?
3. ¿Qué se entiende por equivalente químico?
4. De las diferentes expresiones porcentuales ¿Cuál se usa para expresar la pureza
de reactivos comerciales?
3. a) Realizar los cálculos para preparar 100 mL de una solución de sacarosa
0.1 M
b) Preparar 10 mL de Fenolftaleína al 0.1 % en etanol
c) Preparar 100 mL de una solución 0.5 N de ácido sulfúrico
38