En el caso del cobalto, al estar formado por un único isótopo, la ...

More documents

Recommendations

Info

8 Partimos de la misma cantidad de pirita y magnetita y vemos que muestra contiene más hierro. 100 g de pirita (90% en FeS 2 ) 90 g de FeS 2 119,9 gdeFeS 90gdeFeS 2 2 55,9gdeFe x gdeFe 41,95gdeFe 100 g de magnetita (85% en Fe 3 O 4 ) 85 g de Fe 3 O 4 231,7gdeFe 3O4 85gdeFe 3O4 167,7gdeFe x gdeFe 61,52g deFe Sacamos más hierro de la muestra de magnetita (más rentable)
9 Cuando tenemos como dato la composición centesimal del compuesto hay que dividir el porcentaje de cada elemento entre su masa atómica relativa, C = 12, H = 1 y O = 16, y así, obtenemos la relación numérica entre los átomos del compuesto. C H O 40 3, 3 12 6, 7 1 53, 3 16 6, 7 3, 33 F.M. = (F.E.) x Ahora hay que conseguir números enteros, es decir, sin decimales. Para ello dividimos cada uno de los resultados por el número menor. donde x C H O M( F. M.) M( F. E.) 3, 3 3, 3 6, 7 3, 3 3, 3 3, 3 ¿? 30 1 2 1 F.E. CH 2O M (F.E.) = 30
Page 1 and 2: 1 En el caso del cobalto, al estar
Page 3 and 4: 2 Vamos a aplicar la fórmula: Ar %
Page 5 and 6: 3 Moles de agua Moléculas de agua
Page 7 and 8: 5 1, 0 Lo único que hay que hacer
Page 9: 7 Todo el yodo se encuentra dentro
Page 13 and 14: 10 C H O 48, 7 12 8, 1 1 43, 2 16 D
Page 15 and 16: 11 M P M v m P m n R n v R T n T m
Page 17 and 18: 11 El enunciado del problema nos pr
Page 19 and 20: 12 En las reacciones de combustión
Page 21 and 22: 12 F.E. C 3 H 4 O 3 M (F.E.) = 88 g
Page 23 and 24: 13 Hallamos el número de moles de
Page 25 and 26: 14 En las reacciones de combustión
Page 27 and 28: 14 1, 95 La fórmula molecular ha d
Page 29 and 30: 16 H O C 4, 80 1 76, 15 16 19, 05 1
Page 31 and 32: 17 C% m m d d s m m 1, 06g/ s ds 35
Page 33 and 34: 17 Conociendo el dato calculado en
Page 35 and 36: 18 ¿v? 12,36 M v 1 v 1 n 1 = n 2 (
Page 37 and 38: 19 V 1= 50 mL M 1 = 10 mol/L M 2 A
Page 39 and 40: 20 T = 20 + 273 = 293 K P 912 n = 4
Page 41 and 42: 21 2 NH 4NO 3 (s) 2 N 2 (g) + 4 H 2
Page 43 and 44: 22 Primero calculamos la molaridad
Page 45 and 46: 23 2 HCl (ac) + Zn ZnCl 2 + H 2 ¿V
Page 47 and 48: 23 2 HCl (ac) + Zn ZnCl 2 + H 2 1,4
Page 49 and 50: 24 Masa atómica = 12 g/mol 1: 2: 3
Page 51 and 52: 25 (caliza 80%) CaCO 3 + 2 HCl CaCl
Page 53 and 54: 25 x g x g de caliza 80% pureza CaC
Page 55 and 56: 26 Calculamos la molaridad de la di
Page 57 and 58: 26 masa molar: 65,4 g/mol 1: 2: 3:
Page 59 and 60: 27 n n m CO C 9 C 2 H 9 8 H O 8 3,
Page 61 and 62:
28 Ag + impurezas = 2,5 g 143, 4 Ag
Page 63 and 64:
29 4 KClO3 + 2 H2SO4 77,3 % 2 K2SO4
Page 65 and 66:
30 83,9 % 2 B (s) + 2 NH 3 (g) 2 BN
Page 67 and 68:
30 10,8 g/mol 2 B (s) + 2 NH 3 (g)
Page 69 and 70:
31 CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O +
Page 71 and 72:
32 El problema esta en que tenemos
Page 73 and 74:
32 Zn + H 2 SO 4 H 2 + ZnSO 4 0,61
Page 75 and 76:
33 Calculamos la concentración de
Page 77 and 78:
33 P CO T H2O 2 3 MgCO 3 + 2 H 3 PO
Page 79 and 80:
34 2 KClO 3 + 3 S 2 KCl + 3 SO 2 0,
Page 81 and 82:
35 SiC + 4 KOH + 2 H 2 O K 2 SiO 3
Page 83 and 84:
35 SiC + 4 KOH + 2 H 2 O K 2 SiO 3
Page 85 and 86:
36 3 MnO 2 + 4 Al 2 Al 2 O 3 + 3 Mn
Page 87 and 88:
36 3 MnO 2 + 4 Al 2 Al 2 O 3 + 3 Mn
Page 89 and 90:
37 Calculamos los moles del ácido
Page 91 and 92:
37 4 FeS 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8
Page 93 and 94:
37 III) II) 1020, 4 1020, 4 4 FeS 2
Page 95 and 96:
37 Ahora hay que tener en cuenta el
Page 97 and 98:
38 Blenda contiene 67,2 % de ZnS 40
Page 99 and 100:
38 Blenda contiene 67,2 % de ZnS 40
Page 101 and 102:
39 Calculamos los moles de O2 P CaC
Page 103 and 104:
41 Aunque, al estar las sustancias
Page 105 and 106:
42 Aunque, al estar las sustancias
show all

En el caso del cobalto, al estar formado por un único isótopo, la ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?