En el caso del cobalto, al estar formado por un único isótopo, la ...

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3 Moles de agua Molécu<strong>la</strong>s de agua 3 N( H2O) 3 mol H2O m( H2O) 3 mol H2O 1,3· 10 25 23 6,02 10 . 1 18 g H O 24 N( H) 1,8 10 moléc. H2O 1 2 molH O 2 Gramos de agua Átomos de hidrógeno moléc H O molH O 2 2 54g H2O 2 at. H 1 moléc. H O 2 250 24 1,8 10 . 24 3,6 10 at. H 1,5 · 10 33 moléc H O 2
3 Moles de agua Molécu<strong>la</strong>s de agua Gramos de agua Átomos de hidrógeno 3 1,8·10 24 54 3,6·10 24 21,58 1,3· 10 25 388,5 2,6·10 25 13,9 8,3·10 24 250 1,67·10 25 1,25·10 9 7,5·10 32 2,24·10 10 1,5 · 10 33
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Page 3: 2 Vamos a aplicar la fórmula: Ar %
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Page 17 and 18: 11 El enunciado del problema nos pr
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Page 37 and 38: 19 V 1= 50 mL M 1 = 10 mol/L M 2 A
Page 39 and 40: 20 T = 20 + 273 = 293 K P 912 n = 4
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Page 43 and 44: 22 Primero calculamos la molaridad
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26 Calculamos la molaridad de la di
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26 masa molar: 65,4 g/mol 1: 2: 3:
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27 n n m CO C 9 C 2 H 9 8 H O 8 3,
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28 Ag + impurezas = 2,5 g 143, 4 Ag
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29 4 KClO3 + 2 H2SO4 77,3 % 2 K2SO4
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30 83,9 % 2 B (s) + 2 NH 3 (g) 2 BN
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30 10,8 g/mol 2 B (s) + 2 NH 3 (g)
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31 CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O +
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32 El problema esta en que tenemos
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32 Zn + H 2 SO 4 H 2 + ZnSO 4 0,61
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33 Calculamos la concentración de
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33 P CO T H2O 2 3 MgCO 3 + 2 H 3 PO
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34 2 KClO 3 + 3 S 2 KCl + 3 SO 2 0,
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35 SiC + 4 KOH + 2 H 2 O K 2 SiO 3
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36 3 MnO 2 + 4 Al 2 Al 2 O 3 + 3 Mn
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37 Calculamos los moles del ácido
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37 4 FeS 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8
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37 III) II) 1020, 4 1020, 4 4 FeS 2
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37 Ahora hay que tener en cuenta el
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38 Blenda contiene 67,2 % de ZnS 40
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39 Calculamos los moles de O2 P CaC
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41 Aunque, al estar las sustancias
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En el caso del cobalto, al estar formado por un único isótopo, la ...

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