En el caso del cobalto, al estar formado por un único isótopo, la ...

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9 F.M. = (F.E.) x donde n m 2, 4 x M( F. M.) M( F. E.) ¿? 30 Para calcular la masa molecular de la formula empírica necesitamos los gramos y los moles 10 24·10 -3 M 20 molec gramos ( F. M.) x 6, 023 m n 4 1mol 10 24 10 M( F. M.) M( F. E.) 23 10 4 molec 3 g moles 60 30 F.M. = C 2 H 4 O 2 2 4 10 4 60 g/ mol moles
10 C H O 48, 7 12 8, 1 1 43, 2 16 Dividiendo el tanto por ciento de cada elemento entre su masa atómica relativa C = 12, H = 1 y O = 16, obtenemos la 8, 1 4, 05 2, 7 relación numérica de átomos Si dividimos por la cantidad más pequeña, obtenemos la proporción que hay entre los átomos de los distintos C H O 1, 5 3 1 H 4, 05 2, 7 8, 1 2, 7 2, 7 elementos: O 1 2 2 2 6 2 3 . E . F C C 3 2, 7 H 6 O 2 M(F.E.) = 74 g/mol 3 1, 5 Multiplicamos por dos para conseguir números enteros
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Page 3 and 4: 2 Vamos a aplicar la fórmula: Ar %
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Page 39 and 40: 20 T = 20 + 273 = 293 K P 912 n = 4
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29 4 KClO3 + 2 H2SO4 77,3 % 2 K2SO4
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30 83,9 % 2 B (s) + 2 NH 3 (g) 2 BN
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30 10,8 g/mol 2 B (s) + 2 NH 3 (g)
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31 CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O +
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32 El problema esta en que tenemos
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32 Zn + H 2 SO 4 H 2 + ZnSO 4 0,61
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33 Calculamos la concentración de
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33 P CO T H2O 2 3 MgCO 3 + 2 H 3 PO
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34 2 KClO 3 + 3 S 2 KCl + 3 SO 2 0,
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35 SiC + 4 KOH + 2 H 2 O K 2 SiO 3
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36 3 MnO 2 + 4 Al 2 Al 2 O 3 + 3 Mn
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37 Calculamos los moles del ácido
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