En el caso del cobalto, al estar formado por un único isótopo, la ...

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15 n( CaSO n( H 2 O) 4 ) S<strong>al</strong> hidratada - S<strong>al</strong> anhidra = agua 2, 588 0, 685 g 3,273 g - 2,588 g = 0,685 g g 1mol 18 1mol 136 g g 0, 038 0, 019 CaSO 4 · 2H 2 O 0, 019 0, 019 0, 038 0, 019 1 2 ( CaSO 4 ) 1 ( H 2 O) 2
16 H O C 4, 80 1 76, 15 16 19, 05 12 C x H y O z · wH 2 O 4, 80/ 1, 59 4, 76/ 1, 59 1, 59/ 1, 59 3, 02 1 2, 99 Con 3 hidrógenos, como mucho, se pueden formar 1 H 2O F.E. CHO 2 · H 2 O ; M(F.E.) = 63 g/mol 3 3
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Page 3 and 4: 2 Vamos a aplicar la fórmula: Ar %
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Page 11 and 12: 9 Cuando tenemos como dato la compo
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Page 35 and 36: 18 ¿v? 12,36 M v 1 v 1 n 1 = n 2 (
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Page 39 and 40: 20 T = 20 + 273 = 293 K P 912 n = 4
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Page 43 and 44: 22 Primero calculamos la molaridad
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Page 57 and 58: 26 masa molar: 65,4 g/mol 1: 2: 3:
Page 59 and 60: 27 n n m CO C 9 C 2 H 9 8 H O 8 3,
Page 61 and 62: 28 Ag + impurezas = 2,5 g 143, 4 Ag
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Page 65 and 66: 30 83,9 % 2 B (s) + 2 NH 3 (g) 2 BN
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Page 69 and 70: 31 CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O +
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Page 73 and 74: 32 Zn + H 2 SO 4 H 2 + ZnSO 4 0,61
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Page 77 and 78: 33 P CO T H2O 2 3 MgCO 3 + 2 H 3 PO
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34 2 KClO 3 + 3 S 2 KCl + 3 SO 2 0,
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35 SiC + 4 KOH + 2 H 2 O K 2 SiO 3
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36 3 MnO 2 + 4 Al 2 Al 2 O 3 + 3 Mn
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37 Calculamos los moles del ácido
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37 4 FeS 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8
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37 III) II) 1020, 4 1020, 4 4 FeS 2
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37 Ahora hay que tener en cuenta el
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38 Blenda contiene 67,2 % de ZnS 40
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39 Calculamos los moles de O2 P CaC
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41 Aunque, al estar las sustancias
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