En el caso del cobalto, al estar formado por un único isótopo, la ...

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19 Primero calculamos la molaridad de la disolución de H 3 PO 4 que tenemos, a partir de, su riqueza , 60 g H3PO4 la densidad 1, 64g disol. y la masa 100 gdisol . 3 1 cm disol. molar del H3PO 98g 4 1 mol 50 mL 60% 1,64 g/cm 3 60 g soluto 100 g ds 1, 64 cm M 1 3 g ds ds 98g 1mol H 3 10 moles / L PO 4 1000 cm 1L 3 V 1= 50 mL M 1 = 10 mol/L 10 moles / L
19 V 1= 50 mL M 1 = 10 mol/L M 2 Añadimos agua El número de moles de soluto no varia v 1 v M 2 n 1 = n 2 (M · v) 1 = (M · v) 2 1 50mL M 2 = 1 mol/L V 2= 500 mL M 2 = ¿? mol/L 10M 500mL Aunque el resultado estaba claro, si se diluye 10 veces (50 mL 500 mL) la molaridad disminuye 10 veces (10 M 1 M) Al añadir agua, aumenta el volumen de la disolución pero el número de moles de soluto permanece invariable y por tanto ahora la concentración será menor
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Page 3 and 4: 2 Vamos a aplicar la fórmula: Ar %
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