PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA - 2º BACHILLERATO

PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA - 2º BACHILLERATO
A. OBJETIVOS
B. CONTENIDOS
C. EVALUACIÓN
D. ANEXO - PAU
A.- OBJETIVOS
A través de los distintos núcleos temáticos, los alumnos y alumnas, al
finalizar los estudios de Química, habrán desarrollado las capacidades de:
1 >> Comprender y aplicar correctamente los principales conceptos de Química, así
como sus leyes, teorías y modelos. Valorar el papel que la Química desempeña en el
desarrollo tecnológico y social.
2 >> Resolver supuestos químicos, tanto teóricos como prácticos, mediante el empleo
de los conocimientos adquiridos.
3 >> Desarrollar en los alumnos las habilidades de pensamiento prácticas y
manipulativas propias del método científico, de modo que adquieran la base para
abordar un trabajo investigador.
4 >> Comprender la naturaleza de la Química y entender que esta materia tiene sus
limitaciones.
5 >> Relacionar los contenidos de la Química con otras áreas científicas como son: la
Biología, la Geología, y las Ciencias de la Tierra y Medioambientales.
6 >> Comprender las interacciones de la Química con la tecnología y la sociedad, y
concienciar al alumno del buen uso que debe hacerse de esta área de conocimiento
sobre la conservación de la naturaleza y el medio ambiente.
7 >> Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse una
opinión propia, que permita al alumno expresarse con criterio en aquellos aspectos
relacionados con la Química.
8 >> Comprender que la Química constituye, en sí misma, una materia que sufre
continuos avances y modificaciones; es, por tanto, su aprendizaje un proceso
dinámico que requiere una actitud abierta y flexible frente a diversas opiniones.
9 >> Comprender y aplicar la terminología científica propia de la materia.

B.- CONTENIDOS
ORGANIZACIÓN, SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN
A. Núcleos transversales
Son núcleos principalmente de procedimientos y actitudes que se refieren a una
primera aproximación formal al trabajo científico y a la naturaleza de la ciencia,
en sí misma, y en sus relaciones con la sociedad y con la tecnología.
Están siempre presentes en el desarrollo de las distintas unidades temáticas que
conforman el presente curso.
UNIDAD 1. APROXIMACIÓN AL MÉTODO CIENTÍFICO
Se incluyen aquí los procedimientos que constituyen la base del trabajo científico, como
son:
• El planteamiento de problemas.
• La formulación y contraste de hipótesis.
• El diseño de estrategias para ese contraste.
• El desarrollo de experimentos utilizando con precisión los instrumentos de medida.
• La interpretación de resultados.
• La comunicación apropiada de las actividades desarrolladas.
• La construcción de teorías.
• El desarrollo de modelos explicativos y la utilización de bibliografía y de fuentes de
información para la investigación.
Y que se espera que sea la forma de actuación del alumnado al concluir el presente curso
académico.
UNIDAD 2. CIENCIA, TECNOLOGÍA Y SOCIEDAD
Se trata de lograr que el alumno y alumna llegue a comprender:
• La naturaleza de la ciencia, en particular de la Química.
• Sus logros y limitaciones.
• Su carácter tentativo y de continua búsqueda.
• Su interpretación de la realidad a través de modelos.
• Su evolución.
• Sus relaciones con la tecnología y los avances que, conjuntamente, han producido en
la industria y en otros ámbitos.
• Y, en fin, las implicaciones en la sociedad.
A partir de esa comprensión se podrá:
• Mostrar las consecuencias de los avances de la Química en las modificaciones de la
vida humana y del medio ambiente.
• Examinar las profundas influencias en la sociedad de la ciencia y la tecnología.
• Introducir al alumno y alumna en la valoración crítica, tanto de sus limitaciones, como
de sus aspectos científicos, sociales y económicos.
Para hacerles también conscientes:
• De determinados problemas sociales y de sus posibles soluciones.
• Así como de las correspondientes decisiones por parte de la sociedad, destacando las
aportaciones significativas que el conocimiento científico y tecnológico puede realizar, junto
con otros elementos de información.
B. Núcleos temáticos
Se consideran veintiocho semanas efectivas: diez, diez y ocho, en los respectivos
trimestres. Los restantes días hasta completar cada trimestre son los previstos
para la realización de exámenes, pruebas de refuerzo, ampliación, recuperación y
actividades de laboratorio.

Se comienza con la Unidad 3 “Iniciación a la Química” para repasar de forma
rápida los conceptos básicos e imprescindibles para el desarrollo de la materia de
este curso de Química.
UNIDAD 3. INICIACIÓN A LA QUÍMICA
• Naturaleza de la Química. Sus procedimientos.
• Las leyes fundamentales. Teoría de Dalton.
• El mol. Disoluciones. Cálculos estequiométricos.
• La Química en la sociedad actual (valoración crítica).
UNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA
• Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.
• Espectros atómicos.
• Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.
• Introducción la mecánica cuántica. Hipótesis de De Broglie. Principio de
Heisenberg.
• Orbitales atómicos. Números cuánticos.
• Configuraciones electrónicas: principio de Pauli y regla de Hund.
• Clasificación periódica de los elementos.
• Variación periódica de las propiedades de los elementos.
UNIDAD 5. EL ENLACE QUÍMICO
UNIDAD 6. TERMOQUÍMICA
• Concepto de enlace en relación con la estabilidad
energética de los átomos enlazados.
• Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber.
Propiedades de las sustancias iónicas.
• Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Teoría del enlace de valencia.
Hibridación de orbitales atómicos ( sp, sp 2 , sp 3 ).
• Parámetros moleculares: geometría y polaridad de enlaces y moléculas.
• Propiedades de las sustancias covalentes.
• Fuerzas intermoleculares. Enlace de hidrógeno.
• Enlace metálico. Teorías que explican el enlace metálico.
• Sistemas termodinámicos: conceptos básicos y variables
termodinámicas.
• Primer principio de la Termodinámica. Transferencia de calor a presión
constante.
• Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las
entalpías de formación. Ley de Hess.
• Concepto de entropía. Energía libre y espontaneidad de las reacciones
químicas.
UNIDAD 7. CINÉTICA QUÍMICA
• Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de
reacción.
• Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción.
• Conceptos de mecanismo de reacción y molecularidad.
• Teorías de las reacciones químicas.
• Factores de los que depende la velocidad de una reacción. Utilización de
catalizadores en procesos industriales.
UNIDAD 8. EL EQUILIBRIO QUÍMICO
• Concepto de equilibrio químico. Cociente de reacción y constante de
equilibrio.
• Formas de expresar la constante de equilibrio: K c y K p. Relaciones entre
las constantes de equilibrio.

• Factores que modifican el estado de equilibrio: principio de Le Chatelier.
Importancia en procesos industriales, tal como la obtención de
amoniaco por el método de Haber.
•
UNIDAD 9. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
• Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y de
Brönsted-Lowry.
• Concepto de pares ácido-base conjugados.
• Fortaleza relativa de los ácidos y grado de ionización.
• Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.
• Estudio cualitativo de la hidrólisis.
• Indicadores ácido-base. Volumetrías de neutralización ácido-base.
UNIDAD 10. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
• Concepto de oxidación y reducción. Oxidantes y reductores. Número de
oxidación.
• Ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón.
Estequiometría de dichas reacciones.
• Estudio de la célula galvánica. Potenciales normales de electrodo.
• Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de Faraday. Principales
aplicaciones industriales: corrosión y protección de metales y existencia
de pilas y baterías.
UNIDAD 11. QUÍMICA DESCRIPTIVA
Esta unidad será desarrollada, previa información, por parte de cada alumno y alumna por su
cuenta. Lo harán en fichas-resumen, de tal forma que les sirvan para estudiarlas y
memorizarlas, y tratarán sobre:
• Análisis de la configuración electrónica y descripción de las propiedades
químicas más importantes de los siguientes grupos: alcalinos,
alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoideos, anfígenos,
halógenos.
• Descripción de las propiedades químicas más importantes de los
principales compuestos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre:
hidruros, (H 2O, NH 3 ), óxidos ( SO 2, SO 3, NO 2 ), y ácidos
(HNO 3, H 2SO 4 ).
UNIDAD 12. QUÍMICA DEL CARBONO
C.- EVALUACIÓN
• Reactividad de los compuestos orgánicos.
• Reacciones en una o varias etapas: desplazamientos electrónicos,
rupturas de enlaces e intermedios de reacción.
• Definición de los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución,
adición y eliminación.
• Principales aplicaciones de la química del carbono en la industria
química.
• Reacciones de polimerización y ejemplos de polímeros artificiales: PVC,
nailon y caucho.
En el proceso general de la evaluación debemos considerar tres cuestiones:
El qué, el cómo y el cuándo, tanto para el alumnado, como para el propio
proceso de enseñanza impartida.

EVALUACIÓN DEL ALUMNO
PRINCIPIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
• Evaluación integral e individualizada.
Se valora el progreso de cada alumno/a en conocimientos, tanto conceptuales,
como procedimentales y actitudinales.
• Evaluación continua.
Se realiza a lo largo de todo el proceso de aprendizaje, comenzando con una
evaluación inicial que nos proporcione un diagnóstico de la situación.
• Evaluación sumativa.
Realizada al final de cada trimestre y al final del curso para conocer y valorar los
resultados conseguidos por el alumno.
• Evaluación formativa.
Se usa como instrumento de aprendizaje autocorrectora del proceso, en cada
trimestre, que proporcione pistas para la reorientación de todos los elementos
que han intervenido en el proceso educativo.
• Evaluación criterial.
Está basada en criterios de aprendizaje, midiendo el progreso personal del
alumnado de acuerdo a las posibilidades de cada uno a partir de su evaluación
inicial, dejando de lado la comparación con la situación de sus compañeros.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1.- Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y valorar la
importancia de la teoría mecánico-cuántica para el conocimiento del átomo.
Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad ondacorpúsculo
e incertidumbre.
2.- Definir algunas propiedades periódicas tales como radio atómico, radio
iónico, potencial de ionización y electronegatividad, y describir sus
relaciones al comparar varios elementos.
3.- Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de
red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes
compuestos.
4.- Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir
estructuras de Lewis.
5.- Explicar el concepto de hibridación y aplicarlo a casos sencillos. Asociar la
geometría de la molécula al tipo de hibridación.
6.- Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las
propiedades de los compuestos como el fluoruro de hidrógeno, el agua y el
amoniaco.
7.- Definir y aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica a un
proceso químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro
endotérmico utilizando diagramas entálpicos.
8.- Calcular entalpías de reacción por aplicación de la ley de Hess o de las
entalpías de formación mediante la correcta utilización de tablas.
9.- Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos
entálpicos y entrópicos.

10.- Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
11.- Conocer y diferenciar las teorías que explican la génisis de las reacciones
químicas: teoría de colisiones y teoría del estado de transición.
12.- Conocer y explicar los factores que modifican la velocidad de una reacción,
con especial énfasis en los catalizadores y su aplicación a usos industriales
(obtención de ácido nítrico a partir de amoniaco).
13.- Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos.
Conocer las características más importantes del equilibrio. Relacionar
correctamente el grado de disociación con las constantes de equilibrio K c y
K p.
14.- Aplicar el principio de Le Chatelier para explicar la evolución de un sistema
cuando se modifica su estado de equilibrio.
15.- Definir y aplicar correctamente conceptos como ácido y base según las
teorías estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal,
y volumetrías de neutralización ácido fuerte-base fuerte.
16.- Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro
entorno. Ajustar por el método del ion-electrón reacciones redox.
17.- Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente
las tablas de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y
aplicar correctamente las leyes de Faraday. Explicar las principales
aplicaciones de estos procesos en la industria. Destacar la corrosión y
protección de metales, utilizando como referencia el hierro.
18.- Relacionar el tipo de hibridación con la multiplicidad y la geometría de los
enlaces en los compuestos de carbono. Formular correctamente los
diferentes compuestos orgánicos monofuncionales. Relacionar las rupturas
de enlaces con las reacciones orgánicas que transcurren en una o varias
etapas.
19.- Describir los mecanismos de polimerización y las características de alguno
de los polímeros de mayor interés industrial.
LAS PRUEBAS DE EVALUACIÓN
Para tener garantía del logro de aprendizajes significativos se plantearán actividades
que permitan constatar que los estudiantes son capaces de aplicar los conocimientos
adquiridos a la resolución de nuevas actividades. Por tanto, las pruebas contendrán:
• Actividades que enfaticen aspectos procedimentales, como formulación de
condiciones y esquemas gráficos que representen las situaciones que enuncian
los problemas, diseños experimentales, análisis de resultados (gráficas,
ecuaciones, etc.).
• Problemas abiertos con enunciados no dirigido.
• Actividades en las que surjan aspectos de las relaciones Ciencia - Tecnología -
Sociedad.
• Cuestiones de razonamiento y comprensión.
• Informes sobre prácticas realizadas en el laboratorio.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

La evaluación del alumno debe recoger el progreso alcanzado por éste, de
acuerdo a sus posibilidades, fijando por ello unos criterios que nos permitan valorar en
mayor o menor medida las capacidades desarrolladas y señaladas en los objetivos generales;
y así, los criterios para valorar estas capacidades son:
• Grado de comprensión de los conceptos manejados en el aula y en el laboratorio.
• Capacidad de análisis y de síntesis.
• Manejo del lenguaje oral y escrito, así como elaboración de gráficas, esquemas,
etc.
• Uso adecuado de materiales e instrumentos necesarios para la realización de
prácticas.
• Interpretación de datos, bien sean datos experimentales o bien sean resultados
del trabajo del alumno.
• Rigor y diligencia en la realización de actividades, cooperando con los demás de
forma positiva.
• Uso de las distintas fuentes de información a su alcance para la resolución de
tareas propuestas.
CONTENIDOS MÍNIMOS
En los criterios de evaluación, están indicados de alguna manera los
contenidos mínimos que se cree que son necesarios para el logro de los objetivos del curso.
Aunque el libro de texto cubre con creces dichos contenidos, proponemos la
siguiente explicitación:
Hacer una reflexión general sobre el papel de la ciencia y más
concretamente de la química en la sociedad actual.
Repasar conceptos adquiridos en anteriores cursos: leyes
fundamentales, comportamiento de los gases, teoría atómico-
molecular, mol, átomo-gramo, masa atómica y molecular, disoluciones,
estequiometría.
Aplicar dichos conceptos a situaciones concretas y resolver ejercicios numéricos.
Diferenciar entre filosofía de los modelos clásicos para explicar la constitución de la
materia y el modelo actual.
Conocer la estructura nuclear y el concepto de isótopo.
Adquirir una idea elemental del modelo mecanocuántico. Aplicarlo al átomo de
hidrógeno.
Aplicar los conceptos adquiridos para explicar las propiedades de algunos átomos y
establecer sus configuraciones electrónicas.
Justificar y conocer la clasificación periódica.
Relacionar la configuración electrónica de un átomo con su situación en el sistema
periódico.
Distinguir entre las configuraciones de estados fundamentales y excitados, átomos
neutros e iones.
Comparar de forma razonada la tendencia a ganar o perder electrones de los
diferentes elementos químicos.
Valorar la importancia del conocimiento de la estructura del átomo en el desarrollo de
la química.
Adquirir una idea elemental del enlace químico. Comparar de forma razonada los
distintos tipos.
Predecir el tipo de enlace de una sustancia teniendo en cuenta su tendencia a ceder o
ganar electrones.
Interpretar el enlace de moléculas sencillas y analizar sus propiedades en función del
tipo de enlace.
Utilizar de forma correcta la nomenclatura y formulación inorgánica.
Interpretar las reacciones químicas como una reordenación entre átomos que implica
un cambio energético.
Conocer y comprender los conceptos de energía interna y entalpía. Ser capaz de
aplicarlos y diferenciar entre procesos exotérmicos y endotérmicos.
Aplicar la ley de Hess a diferentes procesos químicos.
Comprender el concepto de entropía y ser capaz de predecir la espontaneidad de una
reacción.
Valorar críticamente el papel de la energía en la sociedad actual y los problemas
medioambientales que origina su obtención.
Comprender los aspectos cinéticos de las reacciones, así como el concepto de la
velocidad de reacción.

Conocer los factores que afectan a la velocidad de reacción. Relacionarlos con
diferentes procesos industriales y de la vida cotidiana.
Adquirir el concepto de equilibrio y entender su carácter dinámico.
Comprender la ley de Le Chatelier y explicar las variaciones sufridas por el equilibrio.
Conocer algunos procesos industriales que impliquen situaciones de equilibrio.
Resolver ejercicios y problemas, tanto cualitativos como cuantitativos, sobre leyes de
equilibrio.
Conocer operacionalmente el carácter ácido-base de las sustancias.
Explicar el comportamiento de los ácidos y las bases a la luz de la teoría de
Brönsted-Lowry.
Adquirir el concepto de pH.
Aplicar las leyes del equilibrio al estudio y cálculo del pH de ácidos, bases y sales en
disolución acuosa.
Comprender el mecanismo de las volumetrías de neutralización y ser capaz de
realizar cálculos sencillos.
Valorar la importancia industrial de los ácidos y su repercusión en el medio ambiente.
Comprender los conceptos de oxidación-reducción e interpretarlos como un
intercambio de electrones.
Diferenciar claramente entre oxidante, reductor, sustancia oxidada y sustancia
reducida en un proceso. Comprender su interrelación.
Ajustar correctamente reacciones redox.
Realizar cálculos estequiométricos con estas reacciones.
Adquirir el concepto de potencial de reducción y ser capaz de predecir la
espontaneidad de una reacción.
Conocer y explicar los procesos que tienen lugar en las pilas electrolíticas y conocer
algún proceso industrial.
Reconocer y explicar la gran reactividad del carbono y sus compuestos (Aplicando los
conceptos adquiridos sobre el enlace químico).
Clasificar los compuestos del carbono en función del tipo de cadena y de enlace.
Conocer las funciones oxigenadas y nitrogenadas.
Utilizar correctamente la nomenclatura de los compuestos orgánicos.
Conocer las propiedades más importantes de los compuestos estudiados.
Razonar la reactividad de dichos compuestos.
Conocer los polímeros naturales y artificiales más importantes, así como sus usos y
aplicaciones.
Relacionar las reacciones orgánicas con algunos procesos industriales.
En el anexo de la programación se recogen los contenidos mínimos establecidos
por las Comisiones Armonizadoras Interuniversitarias para la P.A.U.
correspondientes al curso actual.
PROCEDIMIENTO PARA EVALUAR
• Por cada unidad didáctica se realizará una evaluación inicial, mediante
actividades de grupo, que nos proporcione un diagnóstico de la situación y de las
ideas previas del alumno.
• El seguimiento de cada unidad didáctica se llevará a cabo mediante
actividades de desarrollo (diversificadas y prácticas), y de su recapitulación, para
manejar de forma reiterada los conceptos y así afianzarlos.
• Al final de cada bloque temático se realizará una prueba escrita en donde se
podrán valorar:
- Conocimientos.
- Exposiciones de ideas.
- Aplicación correcta de los conceptos.
- Capacidad de análisis y síntesis que han adquirido
los alumnos y alumnas.
• La calificación de cada bloque temático se estimará teniendo como criterio
orientativo :
+ Calificación de las pruebas escritas, 90%.
+ Valoración de las actividades de seguimiento en el aula y laboratorio,
10%.

+ Si no hubiera esta valoración entonces las pruebas escritas tendrán el
valor del 100%.
+ Todas las calificaciones se realizan en la escala numérica de cero a diez.
• La calificación trimestral o de evaluación será la valoración global de todas
las unidades o bloques impartidos durante el mismo.
• Aquellos alumnos cuyo progreso no corresponda a los objetivos
programados, se les indicarán programas de refuerzo y recuperación basados en
actividades sobre los contenidos no asimilados. Asimismo deberán realizar
pruebas escritas sobre dichos contenidos, con el fin de valorar el grado de
progreso y recuperación.
• La calificación final de Junio recogerá la media de las calificaciones
trimestrales, siempre y cuando se hayan superado todos los objetivos generales
de la materia, habiendo obtenido una calificación positiva en todas y cada una de
las unidades impartidas. Los alumnos o alumnas con la Física y Química de 1º
pendiente, deberán aprobar primero ésta asignatura para ser valorados de la
Química de este curso. Pudiera darse el caso de aprobar la Química y no haber
superado todavía la Física y Química de 1º; en este caso se guardaría la nota
para Septiembre del presente curso.
• Los alumnos que no hayan superado los objetivos durante el curso,
deberán presentarse a una prueba extraordinaria en Septiembre, para valorar el
grado de asimilación de todos los contenidos mínimos exigibles que figuran en la
programación.
EVALUACIÓN DEL PROCESO
La valoración del proceso enseñanza-aprendizaje se realizará a lo largo del curso, en las
reuniones de Departamento, siendo los aspectos a evaluar, los siguientes:
- Nivel de consecución de los objetivos propuestos en la
programación.
- Cumplimiento de los contenidos en la programación.
- Metodología empleada en el grupo.
- Actividades propuestas.
- Recursos didácticos propuestos.
- Instrumentos de evaluación.
- Actuación del profesor/a, clima en el aula y grado de
satisfacción, por parte del alumnado y profesorado.
D.- ANEXO A LA PROGRAMACIÓN
ACUERDOS DE MÍNIMOS PARA LA P.A.U.
De cara a las exigencias de la prueba de Química para la PAU/LOGSE, las Comisiones
Armonizadoras Interuniversitarias acuerdan por unanimidad, para el presente curso, las
aclaraciones solicitadas por el profesorado y los contenidos mínimos sobre los que versará
dicha prueba. Dichos acuerdos han sido sonsacados de forma consensuada de los contenidos
publicados en el B.O.CyL del 29 de Mayo de 2002. Son los siguientes:
UNIDAD 1 Aproximación al trabajo científico
UNIDAD 2 Ciencia, Tecnología y Sociedad
UNIDAD 3 Iniciación a la Química
Procedimientos y actitudes que constituyen la base del trabajo científico.
Se recomienda el manejo de artículos y revistas sobre las relaciones de la Química con la
Tecnología y la Sociedad con el objeto de que se valoren los logros y las imitaciones
de la Química.

Repaso de conceptos fundamentales para el desarrollo del programa: masa atómica,
unidad de masa atómica, masa molecular, fórmulas empíricas y moleculares,
composición centesimal.
Problemas de gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de Dalton.
Problemas de cálculo estequiométricos (reactivo limitante. pureza, rendimiento).
Resolución de problemas de disoluciones. Preparación de las mismas, mezclas de
disoluciones, concentraciones (molaridad, molalidad, % en peso, % en volumen, ppm).
No considerar la normalidad.
No entran propiedades coligativas.
UNIDAD 4 Estructura de la materia
UNIDAD 5 El enlace químico
Contenidos del BOE.
Configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental y excitado. Distinguirlos.
Enlace covalente:
+ Polaridad de las moléculas.
+ Geometría de moléculas sencillas (fluoruro de hidrógeno, amoniaco, metano).
+ Justificar las propiedades de los compuestos covalentes.
Enlace metálico. Teorías que explican el enlace metálico, se limitará a la teoría de bandas
y otra.
Saber clasificar las sustancias de acuerdo con el tipo de enlace.
UNIDAD 6 Termoquímica
Contenidos del BOE.
Se recomienda utilizar el criterio de signos para el calor y el trabajo indicado por la IUPAC.
UNIDAD 7 Cinética química
Conceptos de: velocidad de reacción, de orden de reacción, mecanismo de reacción y
molecularidad.
Teorías de las reacciones químicas: se estudiarán la teoría de las colisiones y la teoría del
complejo activado.
Utilización de catalizadores en procesos industriales.
Ejemplo: la obtención del ácido nítrico a partir de amoniaco.
UNIDAD 8 El equilibrio químico
Contenidos del BOE.
Ejemplo concretos de catalizadores en los procesos industriales de las sustancias de
referencia indicadas en la unidad de Química descriptiva y del hidróxido sódico y
ácido nítrico.
UNIDAD 9 Reacciones de transferencia de protones
Contenidos del BOE.
Cálculo del pH de ácidos y bases fuertes y en el caso de ácidos y bases débiles sólo
monopróticos. Considerar como bases débiles, además del amoniaco, las aminas.
Como ácidos y bases de importancia ejemplarizar el hidróxido sódico y el ácido nítrico
junto con los indicados en la Química descriptiva.
UNIDAD 10 Reacciones de transferencia de electrones
Contenidos del BOE.
Ajuste de reacciones redox tanto en medio ácido como alcalino pudiendo incluirse
compuestos orgánicos sencillos.
Resolver problemas estequiométricos de procesos redox.
Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales estándar de
electrodo.
Procesos electrolíticos (cloruro sódico fundido, agua acidulada, cobre).
Estudio cuantitativo de las leyes de Faraday.
Cálculo de la fuerza electromotriz de una pila.
No se considera la ecuación Nerst.
Implicaciones industriales, económicas y medioambientales de los procesos redox:
corrosión y protección de metales utilizando como referencia el hierro, baterías,
proceso siderúrgico y procesos de oxidación de los alimentos.
UNIDAD 11 Química descriptiva
Se aplicará el criterio 2 del nuevo currículo: Definir algunas propiedades periódicas tales
como radio atómico, radio iónico, potencial de ionización y electronegatividad y
describir sus relaciones al comparar varios elementos.

Describir las propiedades químicas más importantes de H 2O , NH 3 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , HNO 3
y H 2SO 4
UNIDAD 12 Química del carbono y Química industrial
Contenidos del BOE.
Se aplicará el criterio 18 del nuevo currículo:
Relacionar el tipo de hibridación con la multiplicidad y la geometría de los enlaces de los
compuestos de carbono en los hidrocarburos.
Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos monofuncionales
Relacionar las rupturas de enlaces con las reacciones orgánicas que transcurren en una
etapa.
Reactividad de los compuestos orgánicos: ver ejemplos característicos (combustión,
esterificación, etc,) al definir los principales tipos de reacciones orgánicas.
Principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química; aplicaciones a
los polímeros: PVC, nailon y cuacho.
PRÁCTICAS
1. Preparación de disoluciones de diferentes concentraciones en las que se deben
realizar los cálculos pertinentes.
2. Cristalización de sustancias comunes: sulfato de cobre (II) dicromato potásico.
3. Neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte y viceversa utilizando
indicadores ácido-base.
4. Acción de ácidos y bases sobre metales comunes.
5. Procesos redox tales como el hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata.