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MANUAL TÉCNICO DE DISEÑO Y CÁLCULO DE REDES DE VAPOR<br />
EFICIENCIA ENERGÉTICA EN REDES DE VAPOR<br />
Existe una curva que marca el cambio de fase entre líquido y vapor. En los<br />
puntos de esta línea se pueden encontrar, desde líquido saturado pasando por<br />
vapor húmedo con diferentes títulos (x) de 0 a 100%, hasta vapor saturado seco.<br />
Esta línea se denomina línea de equilibrio de fases. Presenta dos puntos característicos:<br />
Punto Triple. En él coexisten las tres fases, sólido, líquido y vapor. Se localiza<br />
a 0,01°C y 0,006112 bar de presión absoluta.<br />
Punto Crítico. Por encima de la temperatura de este punto, no es posible<br />
obtener el cambio de fase mediante la variación de presión a Tª constante. Se<br />
localiza aproximadamente a 374°C y 221 bar de presión absoluta.<br />
Por encima y por debajo de la curva se presentan dos zonas:<br />
--<br />
Zona del líquido. En esta zona el agua presentará el estado líquido subenfriado.<br />
--<br />
Zona del vapor. En esta zona encontramos el estado de vapor sobrecalentado.<br />
El paso de unas zonas a otras puede efectuarse mediante la variación de cualquiera<br />
de las dos variables manteniendo la otra constante o mediante variación<br />
de ambas al mismo tiempo siempre que la situación esté por debajo del punto<br />
crítico.<br />
Cada punto de este diagrama viene caracterizado por un contenido energético<br />
específico en términos de entalpía especifica (h) y que es una función de las dos<br />
variables anteriormente citadas P y T que caracterizan la situación específica de<br />
ese punto: h(P,T).<br />
Por convención, se asigna el origen de entalpías, o sea h=0, a las condiciones<br />
del punto triple del agua. Todos los valores de h vendrán pues referenciados a<br />
este punto.<br />
Los valores de entalpía específica de cada pareja de puntos P y V se encuentran<br />
tabulados y también expresados en forma de un gráfico ampliamente extendido<br />
que se conoce como Diagrama de Mollier. Es un diagrama que representa entalpía<br />
frente a entropía, pudiéndose obtener de él, las propiedades termodinámicas del<br />
agua en cualquiera de sus estados y situaciones.<br />
En la página siguiente puede verse un ejemplo de un diagrama de Mollier.<br />
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