Trabajo Práctico de Laboratorio - Editorial.unca.edu.ar - Universidad ...
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GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010<br />
1.c. Retírese el vaso <strong>de</strong> la llama y comience la titulación con la solución<br />
0,02 N <strong>de</strong> permanganato <strong>de</strong> potasio. Agréguense las porciones iniciales<br />
lentamente, llegando a la <strong>de</strong>coloración total antes <strong>de</strong> añadir la siguiente<br />
porción. Control<strong>ar</strong> la temperatura y si ésta <strong>de</strong>scien<strong>de</strong> <strong>de</strong>bajo <strong>de</strong> 70 °C,<br />
vuélvase a calent<strong>ar</strong> la solución. Titúlese hasta color rosa pálido.<br />
1.d. Calcúlese la mol<strong>ar</strong>idad exacta <strong>de</strong> la solución <strong>de</strong> permanganato <strong>de</strong><br />
potasio, encontrando el valor <strong>de</strong> t.<br />
t =<br />
NNa2C2O4 x V Na2C2O4 (ml)<br />
NKMnO4 x VKMnO4 (ml)<br />
NKMnO4 = Naproximado x t<br />
2. Titulación permanganimétrica <strong>de</strong> Fe (II).<br />
El Fe (II) en medio ácido se oxida con ión permanganato, <strong>de</strong> acuerdo<br />
con la siguiente ecuación:<br />
MnO4 - + 5 Fe +2 + 8 H +<br />
Mn +2 + 5 Fe +3 + 4 H2O<br />
La solución en análisis se acidifica con ácido sulfúrico diluido; si hay<br />
cloruros, se obtienen resultados elevados porque la reacción entre el Fe (II) y el<br />
permanganato induce la oxidación <strong>de</strong> cloruro a cloro molecul<strong>ar</strong> (o a hipoclorito).<br />
Materiales:<br />
Erlenmeyer por 250 ml<br />
Pipetas graduadas<br />
Vaso <strong>de</strong> precipitación<br />
Embudo p<strong>ar</strong>a bureta<br />
Bureta con porta bureta<br />
<strong>Universidad</strong> Nacional <strong>de</strong> Catam<strong>ar</strong>ca<br />
Secret<strong>ar</strong>ía <strong>de</strong> Ciencia y Tecnología – <strong>Editorial</strong> Científica Universit<strong>ar</strong>ia<br />
ISBN: 978-987-661-038-4<br />
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