Seminarios correspondientes a la asignatura de Química Inorgánica ...

SeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería QuímicaSeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería Química18. Escriba las fórmulas de: a) cal viva; b) cal apagada y c) calhidra.19. ¿Cómo prepararía los siguientes compuestos: a) BaO, b)Ba(OH) 2 , c)BaCO 3 , d) BaSO 4 .20. Los iones bario son tóxicos. ¿Cuál de las siguientes sales es másnociva si se ingiere: BaCl 2 o BaSO 4 ? Explique su respuesta.Aluminio21. Describa el proceso de Hall para la preparación del aluminio.22. ¿Cuánto tiempo (en horas) tomará depositar 664 g de Al en el procesoHall con una corriente de 32.6 A?23. Antes de que Hall inventara su proceso electrolítico, el aluminio seobtenía por reducción de su cloruro con un metal activo. ¿Quémetales usaría usted para la producción de aluminio en estaforma?24. La reacción global para la producción de aluminio en el procesoHall se puede representar comoAl 2 O 3 (s) + 3C(s) 2Al(l) + 3CO(g)A 1000°C, el cambio de energía libre para este proceso es 594 kJ.a) Calcule el voltaje mínimo que se requiere para producir 1 mol dealuminio a esta temperatura, b) Si el valor real del voltaje aplicadoes exactamente igual a tres veces el valor ideal, calcule la energíaque se requiere para producir 1 kg del metal.25. El aluminio no se corroe como el hierro. ¿Por qué?26. El aluminio forma los iones complejos AlCl - 4 y AlF -3 6 .-327. Describa las formas de estos iones. ¿Por qué no se forma el AlCl 6(Sugerencia: considere los tamaños relativos de los iones Al +3 ,F - y Cl - .)28. El aluminio metálico es un agente reductor fuerte en disolución básica,-ya que se oxida a AlO 2 Escriba las ecuaciones balanceadas30Tema 4. Propiedades generales. Propiedades generales de los elementos no metálicos.Propiedades generales de los óxidos y de los haluros a lo largo del sistema periódico.Variación del carácter iónico-covalente.1. Escribir las reacciones de los siguientes elementos con un exceso deoxígeno: a) Sr; b) Fe; c) Mn; d) Cu; e) C; f) As 4 ; g) Ge.2. ¿Cual de las siguientes sustancias puede considerarse comoóxido básico? a) SO 2 ; b) Li 2 O; c) SeO 3 ; d) CaO; e) N 2 O 3 .3. Escribir las reacciones de las siguientes sustancias con agua ynombrar los productos:a)Dióxido de azufre con aguab)Trióxido de azufre con aguac) Trióxido de selenio con aguad) Pentóxido de di nitrógeno con aguae) Heptóxido de di cloro con aguaf) Oxido de sodio con aguag) Oxido de calcio con aguah) Oxido de litio con aguai) Oxido de magnesio con agua4. Identificar los anhídridos ácidos de los siguientes ácidosternarios: a)H 2 SO 4 ; b) H 2 CO 3 ; c) H 2 SO 3 ; d) H 3 AsO 4 ; e) HNO 25. Identificar los óxidos básicos de los siguientes hidróxidosmetálicos: a)NaOH; b) Ca(OH) 3 ; c) Fe(OH) 2 ; d) Al(OH) 36. El flúor tiene capacidad para estabilizar el estado de oxidaciónmáximo de un elemento. Así se conoce AgF 2 , el único halogenurode plata (II). Como se puede justificar que no sea estable AgCl 2 ?.7. Clasifica los halogenuros KCl, AlCl 3 , SiCl 4 , PF 3 de acuerdo con suestructura y según el tipo de enlace. ¿Hay alguna relación entreambas propiedades?11