Seminarios correspondientes a la asignatura de Química Inorgánica ...

SeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería QuímicaSeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería Química9. El ion complejo [Ni(CN) 2 Br 2 ] 2- : tiene geometría cuadrada. Dibuje lasestructuras de los isómeros geométricos de este complejo.10. Describa brevemente la teoría del campo cristalino.11. Defina los siguientes términos: desdoblamiento del campocristalino, complejo de alto espín, complejo de bajo espín, serieespectroquímica.12. ¿Cuál es el origen del color en un compuesto?13. ¿Qué factores determinan si un complejo dado será diamagnético oparamagnético?14. Explique por qué el desdoblamiento del campo cristalino essiempre mayor para un complejo octaédrico que para unotetraédrico con el mismo tipo de ligandos.15. Defina los siguientes términos: a) complejo lábil, b) complejo inerte.16. Explique por qué una especie termodinámicamente inestable puede serinerte.17. A veces se usa el ácido oxálico, H 2 C 2 O 4 , para limpiar manchas deherrumbre de lavabos y tinas de baño. Explique la química implicada enesta acción limpiadora.18. Una disolución concentrada de cloruro de cobre(II) es de color verdebrillante. Al diluirla con agua, la disolución se vuelve azul claro.Explique.19. El análisis químico muestra que la hemoglobina contiene 0.34% de Feen masa. ¿Cuál es la mínima masa molar posible de la hemoglobina?La masa real de la hemoglobina es 65 000 g. ¿Cómo se puede explicarla discrepancia entre su valor mínimo y el valor real?20. Analice el papel de los agentes quelatos en medicina, dando ejemplosasequibles.36Tema 2. Revisión de reacciones Redox. Celdas galvánicas. Potenciales estándar deelectrodo. Espontaneidad de las reacciones Redox. Efecto de la concentración en la FEM dela celda. La ecuación de Nernst. Celdas de concentración. Corrosión.1. Considere una celda galvánica que conste de un electrodo demagnesio en contacto con 1.0 M Mg(NO 3 ) 2 y un electrodo decadmio en contacto con 1.0M. Cd(NO 3 ) 2 Calcule Eº para la celda ydibuje un diagrama representando el cátodo, ánodo y la direcciónde flujo de electrones.2. Calcule el fem estándar de una celda que utiliza las reacciones demedia celda Ag/Ag + y Al/Al 3+ Escriba las reacciones que ocurrirán en lacelda en condiciones de estado-estándar.3. Prediga si el Fe 3+ puede oxidar al I - a I 2 en condiciones de estadoestándar.4. Calcular el potencial de reducción, en estado estandar, del sistemaClO - /Cl - conociendo que los Eº para los sistemas ClO - /Cl 2 y Cl 2 /Cl -tienen valores de 1.63 V y 1.36 V respectivamente.5. Prediga si las siguientes reacciones ocurrirán espontáneamente endisolución acuosa a 25ºC. Suponga que todas las concentracionesiniciales de las especies disueltas son 1.0M.Ca(s) + Cd 2+ (ac) Ca 2+ (ac) + Cd(s)2Br - (ac) + Sn 2+ (ac) Br 2 (l) + Sn(s)2Ag(s) + Ni 2+ (ac) 2Ag + (ac) + Ni(s)Cu + (ac) + Fe 3+ (ac ) Cu 2+ (ac) + Fe 2+ (ac)6. ¿Cuáles de los siguientes reactivos pueden oxidar al H 2 O a O 2 (g)en condiciones de estado estándar? H + (ac), Cl - (ac), Cl 2 (g), Cu 2+ (ac),Pb 2+ (ac), MnO - 4 (ac) (en medio ácido).7. Prediga si ocurrirá una reacción espontánea o no: a) cuando un trozo de5