Seminarios correspondientes a la asignatura de Química Inorgánica ...

SeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería QuímicaSeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería Química17. Determina el estado de oxidación formal de los átomos de S y O en elanión peroxodisulfato.18. El SO 2 y el SO 3 están implicados en la lluvia ácida. Describe laproblemática medioambiental entorno a estos dos gases así como algúnmétodo de eliminación de los mismos.19. ¿Cuales serán los productos de la reacción de Cu metálico conácido sulfúrico en caliente?20. ¿Por qué es razonable pensar que la reacción de formación del SO 3 apartir del SO 2 debe ser exotérmica?21. Describe los usos mas relevantes del: a) hexafluoruro de azufre; b)tiosulfato sódico.22. Por qué el óxido de azufre más estable en una atmósfera rica enoxígeno como la que tenemos en la Tierra es el SO 2 en vez del SO 3 .23. Compara el carácter ácido-base de los óxidos SO 2 y TeO 2 .24. El SF 6 se forma pero no así el SCl 6 . Explícalo.20Tema 8. Nitrógeno y fósforo. Propiedades generales. Métodos de obtención y principalescompuestos con aplicación industrial del nitrógeno: Hidruros, haluros, óxidos y oxiácidos.Alotropía del fósforo. Ácido fosfórico, óxidos de fósforo, fosfatos y fosfatos condensados.1. ¿Qué consecuencias tiene la elevada energía de enlace en la moléculade dinitrógeno sobre la química del nitrógeno?2. Explica el débil carácter básico de la hidrazina y de lahidroxilamina y compáralo con el del amoníaco.3. Cuando el amoníaco se disuelve en agua se habla de hidróxidoamónico. Discute si esta terminología es adecuada.4. Calcula el volumen de nitrógeno gas producido a 250C y 10.2 atmcuando 5 gramos de azida de sodio explotan.5. Explica las condiciones de síntesis del ácido nítrico.6. Explica el enlace en el anión nitrato.7. Calcula el porcentaje en peso de oxígeno en el óxido nitroso.Compara su valor con el del aire. Permiten estos cálculos afirmarel hecho experimental de que una vela brilla más en óxido nitroso.8. Comenta los ángulos de enlace O–N–O esperados en lassiguientes especies NO + 2 , NO 2 , y NO - 2 .9. Normalmente en los recipientes de aerosoles se lee la leyenda de nocalentar por encima de una cierta temperatura. Esta precaución se basaen la ley de expansión de los gases con la temperatura. Sin embargo,cuando el propelente es el N 2 O hay una razón adicional. ¿Cuál es?10. Explica por qué el N 2 O 4 es diamagnético mientas que el NO 2 esparamagnético.11. ¿Por qué es especialmente peligroso mezclar lejía con amoníaco?12. Contrasta las propiedades de los diferentes alótropos de fósforo.13. La fosfina, PH 3 , se disuelve en amoníaco líquido para dar NH + 3 PH - 2 .21