Seminarios correspondientes a la asignatura de Química Inorgánica ...

More documents

Recommendations

Info

SeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería QuímicaSeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería Química8. Cita dos métodos generales de síntesis de halogenuros e ilústralos encada caso con dos reacciones, una con un elemento metálico y otracon un elemento no metálico o semimetálico. b) Comentar algunas delas propiedades más destacadas de los halogenuros obtenidos encada caso, estado de agregación, reactividad, solubilidad, etc.9. Comenta las estructuras de los haluros de boro y del diborano. Justificapor qué se producen las diferencias estructurales entre esos doscompuestos.10. El AlF 3 tiene una estructura tridimensional, el AlCl 3 tieneestructura en capas mientras que AlBr 3 y AlI 3 tienen estructurasmoleculares formadas por dímeros (AlX 3 ) 2 . ¿Es normal estecambio estructural? ¿Cómo puede justificarse?11. Los valores de puntos de fusión (ºC) para diversos halogenuros delgrupo 13 se resumen en la siguiente tabla.X BX 3 AlX 3 GaX 3 InX 3 TlX 3F -130 1290a 950a 1170 550bCl -107 193a 78 586 65dBr -46 98 122 436I 43 180 212 210¿Cómo se pueden justificar las variaciones que se observan en los puntosde fusión? Tener presente las diferencias estructurales de los diversoshalogenuros.12. Clasifica las especies BF 3 , SiF 2- 6 , BF - 4 , BCl 3 de acuerdo con sucarácter ácido de Lewis. Justifica la respuesta13. a) Describe el enlace en el di-, tetra- y hexafluoruro de xénon eindica sus geometrías. (b) ¿Cuáles son los productos resultantescuando se ponen en contacto con el agua? (c) ¿Cómo prepararíasuna disolución de perxenato?129. ¿En qué se diferencia el berilio del resto de los metales alcalinotérreos?10. Escriba ecuaciones balanceadas para las reacciones entre el beriliometálico y a) un ácido, b) una base.11. A partir de los datos termodinámicos , calcule los valores de ∆Hºpara las siguientes descomposiciones:a) MgCO 3 (s) MgO(s) + CO 2 (g)b) CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g)¿Cuál de los dos compuestos se descompone con más facilidad por elcalor?12. Describa la preparación del óxido de magnesio a partir de magnesio yácido nítrico concentrado. [Sugerencia: convierta primero el Mg aMgNO 3 . A continuación puede obtener el MgO por calentamiento deMg(NO 3 ) 213. Describa la forma de preparación del cloruro de magnesio.14. La segunda energía de ionización del magnesio tiene sólo el valor deaproximadamente dos veces la primera, pero la tercera es 10 vecesesta última. ¿Por qué consume tal cantidad de energía quitar el tercerelectrón?15. El helio contiene el mismo número de electrones en su capaexterna que los metales alcalinotérreos. Explique por qué el helioes inerte y los metales del grupo 2 no lo son.16. Haga una lista de los sulfatos de los metales del grupo 2 y acomódelosen orden creciente de solubilidad en agua. Explique la tendenciaencontrada. (Recomendación: consulte un manual de Química).17. Cuando el calcio se expone al aire, se convierte primero en óxido, luegoen hidróxido y por último en carbonato de calcio. Escriba una ecuaciónbalanceada correspondiente a cada etapa.29
SeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería QuímicaSeminariosQuímica Inorgánica de Ingeniería QuímicaTema 11. Metales de los grupos principales. Tendencias periódicas de las propiedadesmetálicas. Propiedades de los metales alcalinos y metales alcalinotérreos. Métodos deobtención y compuestos industriales más importantes. Aluminio: métodos de obtención yquímica en disolución acuosa. Estaño y plomo: Estabilidad relativa de los estados deoxidación (II) y (IV). Aplicaciones industriales. El acumulador de plomo. Zinc y mercurio:Propiedades generales. Aplicaciones industriales. Toxicidad del mercurio.Metales alcalinos1. ¿Cómo se preparan comercialmente el litio y el sodio?2. ¿Por qué el potasio no se prepara generalmente por electrólisis dealguna de sus sales?3. Describa los usos de los siguientes compuestos: LiH, LiAlH 4 , Li 2 CO 3 ,NaCl, Na 2 CO 3 , NaOH, KOH, KO 2 .4. ¿En qué condiciones forman el sodio y el potasio los iones Na - y K - ?5. ¿En qué se distingue el litio de los otros metales alcalinos?6. Complete y balancee las siguientes ecuaciones:a) K(s) + H 2 O(l)b) Li(s) + N 2 (s)c) CsH(s) + H 2 O(l)d) Li(s) + O 2 (g)e) Na(s) + O 2 (g)f) K(s) + O 2 (g)g) Rb(s) + O 2 (g)7. Escriba una ecuación balanceada para cada una de las siguientesreacciones: a) el potasio reacciona con agua; b) una disolución acuosade NaOH reacciona con CO 2 ; c) el Na 2 CO 3 , sólido reacciona con unadisolución de HC1; d) el NaHCO 3 sólido reacciona con una disoluciónde HCl; e)se calienta el NaHCO 3 ; f) el Na 2 CO 3 , sólido se calienta.Metales alcalinotérreos8. ¿Cómo se obtienen en forma comercial el berilio, el magnesio, el calcio,el estroncio y el bario?2814. Escriba ecuaciones iónicas netas ajustadas para la reacción decada una de las sustancias siguientes con agua: a)PBr 5 ; b)IF 5 ;c)SiBr 4 ; d)CaF 2 ; e)Cl 2 O; f) HI (g) .15. Predecir las estructuras geométricas de las siguientes especies: a) I - 3 ;b) ICl - 4 ; c) ClO - 3 ; d) H 5 IO 6 ; e) XeF 4 .13
Page 1 and 2: SeminariosQuímica Inorgánica de I
Page 11: SeminariosQuímica Inorgánica de I

Seminarios correspondientes a la asignatura de Química Inorgánica ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?