CAPITULO 15. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA Y ... - DGEO

Cap. 15. Segunda ley de la termodinámica∆S = 0En general, como la entropía es una función de estado, y sólo depende de laspropiedades de cierto estado de equilibrio, se concluye que para cualquier cicloreversible, ∆S = 0. Otra propiedad importante de la entropía es:“la entropía del Universo permanece constante en los procesos reversibles”.15.7.1 Entropía en un proceso reversible de un gas ideal.Como caso especial, se describirá como calcular el cambio de entropía de ungas ideal en un proceso reversible cuasiestático en el cual se absorbe calor deuna fuente. En este proceso, se lleva un gas desde un estado inicial T i , V i hastaun estado final T f , V f . De acuerdo con la primera ley:dQ = dU + dW = dU +pdVComo para un gas ideal, dU = nC V dT y p = nRT/V, se puede expresar el calortransferido como:dQ = nCV dT + nRTdVVAhora, dividiendo cada término entre T, se puede escribir:dQT= nCdTTV+dVnRVSuponiendo que C V es constante, se puede integrar la ecuación anterior desdeestado inicial T i , V i hasta el estado final T f , V f , se obtiene:dQTfff∆S= ∫ = nCiVln + nR ln(15.10)T TiViV446