2013-guia QUIMICA - Facultad de Ciencias Naturales

En otras palabras, podemos calcular la masa atómica promedio de un elemento, sisabemos la masa y también la abundancia relativa de cada isótopo y se podrá calcularmediante la siguiente ecuación:Masa atómica (promedio)= (a x m) / 100Donde a es el porcentaje de abundancia en la naturaleza del isótopo de masa m yes la sumatoria que comprende a todos los isótopos estables del elemento considerado.Estas masas atómicas, correspondientes a las mezclas naturales de isótopos,son las que figuran en la Tabla Periódica de los elementos.Ejemplo 1:Calcular la masa atómica del cloro (Cl), si se encontró que hay dos isótopos naturales delmismo, cuyas masas atómicas son: 34,962 y 36,966, y su abundancia natural es de 75,4 % y24,6 % respectivamente.Utilizando la fórmula antes descripta:Masa atómica del Cl = (34,962 uma 75,4) + (36,966 uma 24,6)Masa atómica del Cl = 35,45 uma1005.1.4 Masa Molecular RelativaEl razonamiento que hemos efectuado con respecto a los átomos puede ser aplicado alas moléculas. La masa molecular de una sustancia es un número abstracto que expresacuántas veces es mayor la masa de una molécula de la misma que la unidad de masa atómica(uma), y es la suma de las masas atómicas (en uma) de una molécula. Así que conociendo lafórmula molecular de una sustancia, la masa molecular de la misma, es la suma de las masasatómicas de todos los átomos que constituyen la molécula.Ejemplo 2: