2013-guia QUIMICA - Facultad de Ciencias Naturales

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26) ¿Cuál es el peso de tres milimoles de (NH 4 ) 2 HPO 4 ?27) ¿Cuántos átomos hay presentes en 530 mg de KAuCl 4 ?28) ¿Cuántos moles de átomos de azufre hay presentes en 15 moles de Au 2 (SO 4 ) 3 ?Composición29) Determine el porcentaje de hierro en el compuesto Fe 3 O 4 .30) ¿Cuál es el porcentaje de azufre en el sulfato de magnesio cristalizado (sal de Epsom) si sufórmula es MgSO 4·7H 2 O?31) ¿Cuál es el porcentaje de cobre en el mineral cuprita, CuO 2 ?32) Determine la composición en porcentaje (a) Na 2 S 2 O 3 (b) Na 2 S 2 O 3·5H 2 O (c) KClO 3 .33) ¿Cuántos gramos de cuprita, CuO 2 , se necesitan para obtener 100 g de cobre?34) Calcule los porcentajes de K, Fe, C, N y H 2 O en el compuesto K 4 Fe(CN) 6·3H 2 O.35) ¿Cuántos gramos de sal de Glauber, Na 2 SO 4·10H 2 O, se pueden obtener con 500 g deácido sulfúrico?36) ¿Cuánto H 2 SO 4 puede producirse con 100 kg de azufre?37) Determine la fórmula molecular de un óxido de antimonio, de peso molecular 323,50 y quecontiene 24,73% de oxígeno.38) Una muestra de 8,00 g de un óxido de hierro se calentó en una corriente de hidrógenogaseoso hasta que fue totalmente reducido a 5,60 g de hierro metálico. ¿Cuál es la fórmulamolecular del óxido de hierro si su peso molecular es 159,69.Cálculo de fórmulas39) El benceno tiene la fórmula empírica C 6 H 6 . Si su peso molecular es 78, ¿cuál es su fórmulamolecular?39) Deducir la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis dió la siguiente composición enporcentaje: Fe = 77,7%, O = 22,3%.49) Se ha observado que 14 g de hierro se combinan químicamente con 8 g de azufre. Calculela fórmula empírica del compuesto formado.41) Cinco gramos de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión 16,50g de CO 2 y 4,495 g de H 2 O. Determine la fórmula empírica del compuesto.42) En una reacción química se combinan 6,75 g de azufre con 7,14 g de vanadio. Deducir lafórmula empírica del producto.43) Una muestra de 26,26 g de magnesio se calentó en el aire y se combinó con 17,29 g deoxígeno. El óxido resultante pesaba 43,55 g. Determine la fórmula empírica del óxido.
44) Deduzca la fórmula empírica de un compuesto que contiene 90,6% de plomo y 9,4% deoxígeno.45) Para la reacción de formación del tetraóxido de dinitrógeno (N 2 O 4 ) a partir del dióxido dedinitrógeno (NO 2 ).a) Escribe la reacción que representa esta ecuación y balancéala. Las únicas especiespresentes son N 2 O 4 y NO 2 .El siguiente esquema representa una pequeña porción del reactivo inicial.b) ¿Cuál de los siguientes dibujos representan un posible sistema final para A?¿Por qué los otros no?
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