2013-guia QUIMICA - Facultad de Ciencias Naturales

C x H y O z + O 2 CO 2 + H 2 OSe supone que todo el C presente en el CO 2 proviene de la combustión del compuestoC x H y O z y que todo el H presente en el H 2 O proviene del compuesto C x H y O z . No se puede suponerlo mismo para el oxígeno, ya que la muestra se quemó en presencia del mismo, razón por lacual se calcula por diferencia, una vez obtenida la masa de C e H.Masa CO 2 = 12,01 g + 2 16 g = 44,02 gMasa H 2 O = 21,01 g + 16 g = 18,02 g1 mol CO 2 1 mol C 12,01 g CMasa de Carbono = 2,060 g CO 2= 0,562 g C44,02 g CO 2 1 mol CO 2 1mol C1 mol H 2 O 2 mol H 1,01 g HMasa de Hidrógeno = 1,264 g H 2 O= 0,142 g H18,02 g H 2 O 1 mol H 2 O 1mol HMasa del compuesto = masa C + masa H + masa O1,074 g – 0,562 g – 0,142 g = 0,37 g OSe procede a calcular el número de moles de cada uno de los elementos:1 mol Cn c = 0,562 g= 0,047 mol de C12,01 g1 moln H = 0,142 g= 0,14 mol de H1,01 g1 moln O = 0,37 g= 0,023 mol de O16 gA continuación se divide por el número más pequeño para obtener números enteros.