2013-guia QUIMICA - Facultad de Ciencias Naturales

14) Calcule el peso molecular (peso fórmula) del (a) clorato de potasio, KCIO 3 ; (b) ácidofosfórico, H 3 PO 4 ; (c) hidróxido de calcio, Ca(OH) 2 ; (d) cloruro férrico, FeCl 3 ; (e) sulfato de bario,BaSO 4 ; (f) cloruro de cromo, CrCl 3 .15) Se tienen 0,75 moles de P 4 . (a) ¿Cuántas moléculas de P 4 hay? (b) ¿Cuántos átomos de Phay? (c) ¿Cuántos moles de P hay en 0,75 moles de P 4 ?16) ¿Cuántos moles hay en (a) 4,631 g de Fe 3 O 4 ; (b) 0,256 g de O 2 ?17) ¿Cuántos moles de AgCl hay en 7,1801 g?18) Para una muestra de 50 g de metanol (CH 3 OH), calcular:a) los moles de moléculasb) números de moléculasc) moles de átomod) números de átomose) moles de átomos de oxígenof) números de átomos de oxigeno19) Calcule el número de gramos en 0,5 moles de las siguientes sustancias:(a) yeso, CaSO 4 •2H 2 O; (b) plomo blanco, Pb(OH) 2 . 2PbCO 3 ; (c) galena, PbS.20) Determine los pesos moleculares de (a) Cr 2 (SO 4 ) 3 ; (b) FeSO 4 •7H 2 O; (c) K 3 Fe(CN) 6 ; (d)Mg(ClO 4 ) 2 ; (e) Na 2 B 4 O 7 •10H 2 O (bórax).21) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0,50 moles de Ba(NO 3 ) 2 ? (b) ¿Cuántos átomos denitrógeno en la misma cantidad?22) Cuando se calienta el hierro en el aire, reacciona con el oxígeno del aire, en proporción detres átomos de oxígeno por cada dos átomos de hierro. Si se calientan 6,0 g de hierro (a)¿cuál es el peso total del producto? (b) ¿cuántos moles de O han reaccionado?23) La densidad del mercurio es de 13,60 g/cm 3 . Si se asume que los átomos de mercurio sonesféricos, ¿cuál es el volumen de un átomo de mercurio?24) Para una muestra de 180,0 cm 3 de benceno líquido puro (densidad del C 6 H 6 0,88 g/cm3),calcule: (a) peso del C 6 H 6 ; (b) peso molecular del C 6 H 6 ; (c) número de átomos de C en lamuestra.25) ¿Cuál de las siguientes muestras contiene el número más grande de átomos? (a) 2,0 g deoro, Au; (b) 2,0 g de agua, H 2 O; (c) 2,0 g de helio, He; (d) 2,0 g de octano, C 8 H 18 .