Cinética química

Química General e Inorgánica I – Serie 5 –a) ¿Cuál es la ecuación de velocidad que se obtiene cuando el proceso (1) escontrolante?b) ¿Cuál es la que se obtiene cuando el proceso (2) es controlante?c) Explique cómo interviene el CO en el establecimiento del procesocontrolante.2BProblema 16.Para la reacción:(CH 3 ) 3 CBr + I – → (CH 3 ) 3 CI + Br –se midió la velocidad en las condiciones que se indican en la tabla:[(CH 3 ) 3 CBr] / M [ I – ] / M v / M s –10,1 0,1 0,120,2 0,05 0,240,4 0,1 0,48a) Interprete los resultados anteriores en base al siguiente mecanismo:k 1(CH 3 ) 3 CBr ⇔ (CH 3 ) 3 C + + Br –k –1(CH 3 ) 3 C + + I –k 2→ (CH 3 ) 3 CIb) ¿Cuál es el orden de reacción respecto de Br − ?23BProblema 17.El ión cromato ácido (HCrO 4 – ) se reduce en presencia de bisulfito (HSO 3 – ) enmedio ácido mediante la reacción:2 HCrO 4 – + 3 HSO 3 – + 5 H + → 2 Cr 3+ + 3 SO 4 2− + 5 H 2 OEsta reacción se lleva a cabo en exceso de HSO 3 – y a pH constante partiendo deHCrO 4 – 10 –4 M y HSO 3 – 0,1 M, observándose la descomposición del 50 % del HCrO 4–en 15 s a pH 5 y 1500 s a pH 3.a) Sabiendo que la reacción es de orden 1 en HCrO 4 – y orden 2 en HSO 3 – ,calcule el orden de reacción respecto de la concentración de H + .b) ¿Cuál es el orden total de la reacción y cuánto vale su constante de velocidad?¿Depende esta constante del pH?c) ¿A qué tiempos se obtendrá una concentración de HCrO 4 – 1,25 × 10 –5 M a pH5 y a pH 3 en las condiciones indicadas más arriba?Nota: observe que no puede calcularse la velocidad como Δc / Δt. ¿Por qué?Problema 18.La descomposición de H 2 O 2 en presencia de I – es de primer orden tanto respectode H 2 O 2 como de I – .a) Verifique que el siguiente mecanismo es consistente con dicha observación:1) H 2 O 2 (ac) + I – (ac) → H 2 O (l) + IO – (ac)85