Cinética química

Química General e Inorgánica I – Serie 5 –2) H 2 O 2 (ac) + IO – (ac) → H 2 O (l) + O 2 (g) + I – (ac)e indique cuál es el paso controlante.b) ¿Qué papel juegan el yoduro y el hipoyodito?c) Se realizó una experiencia partiendo de 300,0 mL de solución 0,100 M de I –a 25°C, obteniéndose los siguientes resultados:t / min 0,0 5,0 10,0 15,0[H 2 O 2 ] / M 0,100 0,084 0,0648 0,0519Calcule la concentración de H 2 O 2 a los 20 minutos de iniciado el experimento.RESPUESTAS1. iii) v = d(10 -pH )/dt ; iv) v = (–1/εl) dA(I 2 )/dt ; v) v = (RT) –1 dp total /dt.2. a) orden respecto de Cl 2 = 1, orden respecto de NO = 2; b) orden total = 3; c) 8 veces.3. Orden cero.4. v = 2,5 × 10 –9 M s –1 .5. Orden 2; t 1/2 = 88,2 s; t 3/4 = 264,6 s.6. k = 3,4 × 10 –5 s –1 .7. Orden 1; k = 6,2 × 10 –4 s –1 .8. Orden cero; v = k = 3 mg h –1 .9.ln c-2-2.5-3-3.5-4y = -0.0017x - 2.40 500 1000t1/c6040200y = 0.037x + 8.60 500 1000t-8.5-9.0-9.5-10.0y = 0.97x - 6.3-4 -3 -2ln 10. a) k = 1,212 × 10 –4 año –1 ; b) Aproximadamente 10.000 años.11. 10h 34min; 22h 23min y 69h 31min, respectivamente.12. E a = 272 kJ mol –1 .13. a) 173,4 kJ mol –1 ; b) 160,9 kJ mol –1 .14. E a ≅ 54 kJ mol –1 .15. Al cambiar la concentración de CO cambia la velocidad del proceso (2); cuando lavelocidad es mucho mayor respecto de (−1) el proceso (1) es controlante; de lo contrarioel proceso controlante es (2).16. El proceso (1) es controlante.17. a) Orden −1; b) k = 2,31 × 10 –5 M –1 s –1 ; b) t = 45 s a pH = 5, t = 4500 s a pH = 3.18. a) el primero; c) [H 2 O 2 ] (20 min) = 0,041 M.ln 86