6.1 Reconnaître les acides et les bases

6.1 Reconnaître les acides et les bases
Tu as étudié les composés chimiques et diverses réactions chimiques
entre ces composés (chapitres 4 et 5). Tu étudieras maintenant deux
types particuliers de composés (les acides et les bases) et leurs réactions
chimiques. Certaines de ces réactions chimiques sont des réactions de
déplacement double entre des acides et des bases.
Beaucoup de substances courantes sont des acides ou des bases. As-tu
déjà mordu dans un pamplemousse ou un citron (fi gure 6.1) ? As-tu
aussitôt réagi ? Tu as peut-être plissé les lèvres ou rentré les joues. Tes yeux
se sont peut-être remplis d’eau. Ces réactions sont causées par des aliments
acides. Le mot « acide » vient du latin acidus, qui veut dire « aigre ». L’acide
citrique donne ce goût aigre que tu connais bien. On utilise les acides depuis
des milliers d’années. Le vinaigre est une solution acide. Il y en a dans
beaucoup de produits ménagers. On a découvert le vinaigre il y a plusieurs
siècles, en faisant fermenter du jus de fruits pour faire du vin.
On utilise des bases pour fabriquer du savon depuis très longtemps. On
fabriquait du savon à Babylone, il y a presque 5 000 ans, avec les produits
chimiques de la cendre de bois. Beaucoup de produits nettoyants modernes
sont des bases. Le bicarbonate de soude et la quinine du soda tonique sont
des aliments basiques. Ils ont un goût amer. Certains aliments contiennent
des acides ou des bases. Certaines bases et certains acides sont très corrosifs
et mortels. Il faut donc savoir les reconnaître et aussi savoir comment ils
réagissent ensemble.
Figure 6.1 Le goût acide des citrons
provient d’un acide naturel appelé
l’acide citrique.
Mots clés
acide
acide binaire
oxyacide
base
Chapitre 6 Les acides et les bases 219

Le nom des oxyacides
Les oxyacides contiennent de l’hydrogène et des ions polyatomiques.
Le tableau 6.2 présente certains oxyacides courants. Pour écrire le nom
classique d’un oxyacide :
1. commence par le mot « acide » ;
2. écris la racine de l’anion, sans le suffi xe –ate ou –ite ;
3. si l’anion se termine par –ate, remplace-le par –ique ;
4. si l’anion se termine par –ite, remplace-le par –eux.
Les noms des acides qui contiennent du soufre utilisent la racine sulfur-.
Ceux qui contiennent du phosphore utilisent la racine phosphor-.
Tableau 6.2 Les noms d’acides qui contiennent des ions polyatomiques
Formule chimique
en solution
H 2SO 4(aq) acide
sulfurique
H 2SO 3(aq) acide
sulfureux
Nom
classique Nom de l’UICPA Utilisations
sulfate
d’hydrogène en
solution aqueuse
sulfi te
d’hydrogène en
solution aqueuse
HNO 3(aq) acide nitrique nitrate
d’hydrogène en
solution aqueuse
H 3PO 4(aq) acide
phosphorique
HClO 3(aq) acide
chlorique
H 2CO 3(aq) acide
chlorique
Vérifi e tes connaissances
phosphate
d’hydrogène en
solution aqueuse
chlorate
d’hydrogène en
solution aqueuse
carbonate
d’hydrogène en
solution aqueuse
1. Nomme trois propriétés des acides.
• dans la plupart des
batteries de voiture
• composante des pluies
acides
• désinfectant et
blanchissant
• fabrication d’explosifs et
d’engrais
• fabrication d’engrais, de
savons et de détergents
• fabrication d’explosifs et
d’allumettes
• naturellement présent
dans l’eau
• dans les boissons
gazéifi ées
2. Donne deux utilisations courantes des acides, selon les
tableaux 6.1 et 6.2.
3. Écris le nom des acides suivants.
a. HCl(aq) c. H 2SO 4(aq)
b. HF(aq) d. H 3PO 4(aq)
4. Nomme deux produits que tu utilises ou que tu manges qui
contiennent des acides.
oxyacide Un acide composé
d’hydrogène, d’oxygène et
d’un autre élément.
Outils d’apprentissage
Parties de mots Observe
le nom des acides dans le
tableau 6.2. Détermine les
parties de mots de chacun.
Elles indiquent les ions
qui composent ces acides.
Tu pourras facilement
reconnaître un acide si tu sais
trouver les parties des mots.
Chapitre 6 Les acides et les bases 223

Révision de la section 6.1
Résumé de la section
• Les acides sont des composés qui ont un goût
aigre. Quand on les dissout dans l’eau, ils
produisent des ions hydrogène, H + (aq).
• Les acides binaires contiennent de l’hydrogène
et un non-métal. Leur nom est formé par le mot
« acide », suivi de la racine du non-métal avec le
suffi xe –hydrique.
• Les oxyacides contiennent de l’hydrogène et des
ions polyatomiques. Leur nom est formé par le
mot « acide », suivi de la racine de l’anion.
Questions de révision
CC 1. Quels ions se forment quand un acide est dissous dans l’eau ?
C 2. Montre dans un tableau la relation entre le suffi xe du nom des
acides et le suffi xe du nom des ions. Donne un exemple
pour chacun.
MA 3. Pourquoi ce pamplemousse a-t-il un goût acide ?
Justifi e ta réponse.
CC 4. Nomme deux propriétés des bases.
CC 5. Écris le nom de ces composés.
a. Ca(OH) 2(aq) c. HF(aq)
b. H 3PO 3(aq) d. KOH(s)
CC 6. Écris la formule chimique de ces composés.
a. acide phosphorique c. hydroxyde de magnésium
b. acide bromhydrique d. hydroxyde d’aluminium
HP 7. Complète ces équations chimiques. Indique les ions en solution
et si le composé est un acide ou une base.
a. HClO3(aq) →
b. KOH(aq) →
HP 8. Classe ces solutions aqueuses : HCl, NaOH, H 2SO 4, Ca(OH) 2,
LiOH et HClO 3. Comment les regrouperais-tu ? Quels sont
tes critères ?
228 Module 2 Les réactions chimiques
Le suffi xe –ate devient –ique, et le suffi xe –ite
devient –eux.
• Les bases sont des composés qui ont un goût
amer. Beaucoup de bases sont des composés
ioniques. Quand on les dissout dans l’eau, elles
se dissocient en ions métalliques et en ions
hydroxyde, OH- (aq).
• Les bases sont des composés ioniques. Leurs noms
et leurs formules chimiques suivent les règles
pour les composés ioniques.

6.2 L’échelle de pH et les indicateurs
En mai 2001, lors d’un festival de danse à Dauphin, au Manitoba,
49 personnes sont tombées malades en une semaine. On pense qu’elles
ont attrapé une maladie à la piscine de l’hôtel. Tu as étudié les agents
de chloration au chapitre 5. Ils tuent les microorganismes dans les
piscines, ce qui évite les maladies. On ajoute souvent de l’hypochlorite de
sodium, NaClO(s), dans les piscines. Cela forme de l’acide hypochloreux,
HClO(aq), dans l’eau.
Si l’eau contient trop d’acide, cela peut irriter tes yeux. L’acide réagit
aussi avec le béton des murs de la piscine et le mortier entre les carreaux.
Il faut donc trouver le bon équilibre. On mesure régulièrement le pH
de l’eau (fi gure 6.7). L’acidité de l’eau est ainsi toujours correcte. Le pH
d’une solution indique à quel point elle est acide ou basique. Les acides
produisent des ions hydrogène quand on les dissout dans l’eau. C’est
aussi le cas de l’acide hypochloreux qui forme des ions selon
l’équation chimique
HClO(aq) → H + (aq) + ClO – (aq)
Mots clés
échelle de pH
indicateur de pH
Figure 6.7 On peut mesurer le pH
de l’eau de la piscine avec cette
trousse. Le pH idéal (entre 7,2 et
7,6) permet d’avoir une piscine
propre. Cette trousse permet
aussi de vérifier la concentration
de chlore dans l’eau lors de
l’entretien des piscines.
Chapitre 6 Les acides et les bases 229

Les pluies acides
L’eau de pluie est naturellement acide. Son pH normal est d’environ 5,6.
Le dioxyde de carbone de l’air se dissout dans l’eau de pluie, il réagit avec
elle pour former de l’acide carbonique.
CO2(g) + H2O(ℓ) → H2CO3(aq) Il y a aussi d’autres réactions de synthèse avec d’autres oxydes non
métalliques qui produisent d’autres acides. Le pH de l’eau de pluie
diminue donc encore.
Les causes des pluies acides
Dans un moteur de voiture, la température est très élevée. L’azote et
l’oxygène réagissent et forment plusieurs oxydes d’azote (NOx). Tu l’as
étudié au chapitre 5. Ces oxydes peuvent réagir avec l’eau et former des
acides. Par exemple, le dioxyde d’azote réagit avec l’eau et produit de
l’acide nitrique.
NO2(g) + H2O(ℓ) → HNO3(aq) Les convertisseurs catalytiques diminuent la quantité d’oxydes d’azote
relâchés dans l’atmosphère. Ils ne les suppriment pas. Les transports
sont la principale source d’émissions de NOx au Canada, qui sont restées
relativement constantes depuis 1985.
Les oxydes de soufre, SOx, contribuent beaucoup aux pluies acides.
Certains procédés industriels produisent ces oxydes. Par exemple, les
fonderies de Sudbury utilisaient du minerai qui contenait du soufre.
Le soufre forme du dioxyde de soufre pendant l’extraction du métal.
Certains combustibles fossiles, comme le charbon et le gaz naturel,
contiennent du soufre. Leur combustion produit donc du dioxyde de
soufre.
S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g) Le dioxyde de soufre réagit avec l’oxygène pour former du trioxyde de
soufre, qui réagit ensuite avec l’eau pour former de l’acide sulfurique.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) SO3(g) + H2O(ℓ) → H2SO4(aq) Plus de 95 % des émissions de dioxyde de soufre au Canada proviennent
de procédés industriels et de centrales électriques (fi gure 6.18). Le Canada
a créé la Stratégie pancanadienne sur les émissions acidifi antes et le
Programme de lutte contre les pluies acides dans l’est du Canada. Il a
réduit ses émissions de dioxyde de soufre de près de 50 %.
Émissions de SO x au Canada en 2000
Procédés
industriels
68%
Centrales
électriques
27%
Transports
4%
Combustion commerciale
et résidentielle
2%
Autres
0,1%
Figure 6.18 Les possibilités de réduction
des émissions de SO x au Canada
sont dans les usines et les
centrales électriques.
De par le
Les Smoking Hills sont
situées à l’ouest de l’Arctique
du Canada, à environ 1 km au
sud de la mer de Beaufort.
Ces falaises sont au bord
de la mer. Elles contiennent
des schistes riches en
carbone et de la pyrite riche
en soufre. Ces substances
brûlent depuis des siècles.
Le pH des lacs de la région
est supérieur à 8,0 à cause
du calcaire. La fumée des
falaises cause des pluies
acides. Le pH de certains lacs
est inférieur à 2,0 à cause de
ces pluies.
Chapitre 6 Les acides et les bases 239

Une nouvelle vie pour les lacs acidifiés
Une autre méthode pour lutter contre les pluies acides consiste à en
traiter les eff ets. Par exemple, la fi gure 6.22 montre un hélicoptère qui
traite un lac acide. Cette technique est appelée le chaulage. On donne
au lac un comprimé géant d’antiacide broyé. On met dans le lac du
carbonate de calcium, l’ingrédient actif de beaucoup d’antiacides. Le
carbonate de calcium réagit avec l’acide et le pH de l’eau augmente.
Les conséquences du chaulage sur les lacs
Pourquoi ne traite-t-on pas tous les lacs acidifi és par chaulage ? Il faudrait
beaucoup de temps et d’argent pour traiter tous les lacs, puisqu’un seul
chaulage ne suffi t généralement pas. Comme les pluies acides continuent,
le lac reçoit toujours de l’eau acide et son pH diminue à nouveau. Il faut
un deuxième chaulage.
Le chaulage cause aussi d’autres problèmes. Lorsqu’on met du
carbonate de calcium dans un lac, on augmente la concentration du
calcium. Certaines espèces de sphaignes et d’insectes sont sensibles aux
concentrations de calcium. Il vaut mieux réduire les pluies acides avec des
convertisseurs catalytiques, des laveurs et des nouvelles technologies.
Vérifi e tes connaissances
5. Quel est le pH normal de l’eau de pluie ?
6. D’après la fi gure 6.18, quel pourcentage des émissions de SO x
provient des procédés industriels ?
7. Certains gaz causent les pluies acides. Montre avec un schéma
d’où ces gaz proviennent. Indique les technologies utilisées
pour réduire ces émissions.
8. Quelles sont les ressemblances entre le chaulage d’un lac et la
prise d’un médicament ?
chaulage Le traitement des
régions et des lacs acidifi és
en répandant des produits à
base de calcaire.
Activité suggérée
6-B Investigation sur un sujet
d’actualité – Le pH des lacs
près de Sudbury
(page 248)
Figure 6.22 On ajoute du calcaire
pour traiter un lac acidifié. Son
pH augmente. Si le lac reçoit
toujours de l’acide, il faut le traiter
régulièrement. Son pH reste ainsi
plus élevé.
Chapitre 6 Les acides et les bases 243

Résumé du chapitre 6
6.1 Reconnaître les acides et les bases
Ce que tu as appris
• Les acides sont des composés qui ont un goût aigre.
Quand on les dissout dans l’eau, ils produisent des ions
hydrogène, H + (aq).
• Les acides binaires contiennent de l’hydrogène et un
non-métal. Leur nom est formé par le mot « acide », suivi
de la racine du non-métal avec le suffi xe –hydrique.
• Les oxyacides contiennent de l’hydrogène et des ions
polyatomiques. Leur nom est formé par le mot « acide »,
suivi de la racine de l’anion. Le suffi xe –ate devient –ique,
et le suffi xe –ite devient –eux.
6.2 L’échelle de pH et les indicateurs
Ce que tu as appris
• L’étendue de l’échelle de pH va de 0 à 14. Le pH indique
si une solution aqueuse est acide, basique ou neutre. Les
solutions acides ont un pH inférieur à 7. Les solutions
basiques ont un pH supérieur à 7. Les solutions neutres
ont un pH de 7.
• Quand le pH diminue de 1, la concentration des ions
hydrogène est multipliée par 10. On peut mesurer le pH
d’une solution avec un pH-mètre électronique. On peut
aussi estimer le pH d’une solution avec des indicateurs.
6.3 Les réactions des acides
et des bases
Ce que tu as appris
• Une réaction de neutralisation est une réaction entre un
acide et une base qui produit de l’eau et un sel.
• Les oxydes non métalliques, comme les oxydes de
soufre et d’azote, sont la cause des pluies acides. Ces
oxydes réagissent avec l’eau de l’atmosphère et forment
des acides. On enlève les oxydes de soufre des gaz
d’échappement avec un laveur.
• Les bases sont des composés qui ont
un goût amer. Beaucoup de bases sont
des composés ioniques. Quand on les
dissout dans l’eau, elles se dissocient en ions
métalliques et en ions hydroxyde, OH - (aq).
• Les bases sont des composés ioniques. Leurs noms et
leurs formules chimiques suivent les règles pour les
composés ioniques.
• Un indicateur de pH est un produit
chimique. Sa couleur dépend du pH. Il
indique à quel point une solution est acide
ou basique. On en met quelques gouttes dans la
solution étudiée.
• L’indicateur universel de pH et le papier pH contiennent
plusieurs indicateurs. On peut estimer le pH d’une solution
avec eux.
• Les pluies acides sont néfastes,
particulièrement pour les rivières et les
lacs. On traite un lac en ajoutant du calcaire
dans l’eau. Cela neutralise l’acide et augmente
le pH.
• On extrait des métaux du minerai avec des acides. Ce
procédé peut aussi contaminer une région. Les acides
peuvent aussi lixivier les métaux toxiques dans les sols
contaminés. L’extraction et la décontamination utilisent
les mêmes propriétés.
Chapitre 6 Les acides et les bases 251

Révision du chapitre 6
Ton résumé
À l’aide d’un organisateur graphique, résume ce
que tu as appris dans ce chapitre. Le résumé du
chapitre de la page précédente t’aidera à déterminer
les idées importantes. Consulte la section Outils
d’apprentissage 4, aux pages 565 et 566, afi n de
choisir un type d’organisateur graphique.
Révision des mots clés
Associe chaque mot clé à sa défi nition.
a. acide e. neutralisation
b. indicateur de pH f. oxyacide
c. échelle de pH g. acide binaire
d. base
1. Un composé qui contient un ion hydroxyde,
OH – . (6.1)
2. Une échelle numérique qui va de 0 à 14 et qui
permet de déterminer si une solution est acide,
basique ou neutre. (6.2)
3. Une substance qui produit des ions hydrogène,
H + (aq), quand on la dissout dans l’eau. (6.1)
4. Un acide composé d’hydrogène et d’un
non-métal. (6.1)
5. Une réaction entre un acide et une base qui
produit un sel et de l’eau. (6.3)
6. Une substance dont la couleur dépend de la
concentration des ions hydrogène (H + ) et des
ions hydroxyde (OH – ) dans une solution. (6.2)
7. Un acide composé d’hydrogène, d’oxygène et
d’un autre élément. (6.1)
Connaissance et compréhension CC
8. Indique si ces composés sont un acide ou une
base. Écris ensuite le nom de chacun.
a. HCl(aq) c. H3PO4(aq) b. Mg(OH) 2(aq) d. LiOH(aq)
252 Module 2 Les réactions chimiques
9. Écris la formule chimique de chacun de
ces acides.
a. acide nitrique
b. acide bromhydrique
c. acide sulfureux
10. Comment l’acidité d’une solution change-t-elle
lorsque son pH augmente ?
11. Qu’est-ce que tous les indicateurs ont
en commun ?
12. Quelle est la diff érence entre l’indicateur
universel et le papier tournesol ?
13. Pourquoi l’eau d’une piscine doit-elle toujours
avoir un bon pH ?
14. Quel eff et auraient ces actions sur les pluies
acides dans une région ? Justifi e ta réponse.
a. enlever les convertisseurs catalytiques
des voitures
b. enlever le soufre du charbon avant de le brûler
15. Tu veux savoir si un produit chimique inconnu
est un acide ou une base. Pourquoi ne
devrais-tu pas le goûter ?
16. Écris l’équation chimique équilibrée de chaque
réaction de neutralisation.
a. acide bromhydrique + hydroxyde de calcium
b. hydroxyde de lithium + acide sulfureux
c. hydroxyde de magnésium + acide
phosphorique
Habiletés de la pensée HP
17. On appelle souvent les oxydes non métalliques
les anhydrides. Cherche ce mot dans un
dictionnaire ou d’autres sources de référence et
explique ce qu’il signifi e. Pourquoi décrit-il bien
ces composés ?
18. On a obtenu les données de ce tableau au cours
d’une expérience. Estime le pH de cette solution.
Indicateur de pH Couleur
Méthylorange jaune
Bleu de bromothymol jaune
Phénolphtaléine incolore

19. On a réalisé ces observations au cours d’une
expérience sur les acides et les bases. Détermine
si ces solutions sont acides, basiques ou neutres
selon les observations dans ce tableau.
Solution
Papier
tournesol
rouge
Papier
tournesol
bleu
A reste rouge reste bleu
B devient bleu reste bleu
C reste rouge devient rouge
D devient bleu reste bleu
20. Cette photographie montre la mesure du pH
d’une solution avec un pH-mètre.
a. Quel est le type de cette solution ? Comment
le sais-tu ?
b. Comment les papiers tournesols rouge et
bleu réagiraient-ils dans cette solution ?
c. Faut-il ajouter du HCl(aq) ou du KOH(aq)
pour neutraliser cette solution ? Explique.
21. Une solution ne change pas la couleur du
papier tournesol bleu. Peut-on dire que cette
solution est basique ? Pourquoi ? Quel autre
résultat est nécessaire pour conclure qu’elle est
basique ?
22. Quels types d’oxydes réagissent avec l’eau et
forment des acides ? Donne deux exemples
pour illustrer ta réponse.
Communication C
23. Tu connais le nom d’un acide et tu veux écrire
sa formule. Tu connais la formule d’un acide et
tu veux écrire son nom. Explique, à l’aide d’un
organisateur graphique, comment répondre à ces
deux questions.
24. On peut prédire comment les
produits chimiques réagissent
ensemble. Montre avec un schéma comment les
acides et les bases réagissent habituellement.
Défi nis ce type de réaction.
25. Certaines réactions chimiques ont un
eff et négatif sur l’environnement,
alors que certaines peuvent régler des problèmes
environnementaux. La lixiviation acide peut être
utile et nocive. Explique pourquoi. Explique son
importance et ses eff ets sur la technologie, la
société et l’environnement.
Mise en application MA
26. Lesquels de ces produits feront passer le papier
tournesol bleu au rouge ? Justifi e tes réponses.
27. On utilise l’acide sulfurique pour fabriquer
beaucoup de produits diff érents. On l’utilise
aussi dans des procédés. Cherche dans Internet
ou à la bibliothèque afi n de trouver au moins dix
de ces produits ou de ces procédés. Présente tes
découvertes avec un organisateur graphique.
28. On fabrique du fromage (pH 5,5) et
du yogourt (pH 4,5) à partir du lait (pH 6,5).
a. Lequel de ces aliments est le plus acide ?
b. L’aliment le plus acide est combien de fois plus
acide que le moins acide ?
29. Eff ectue une recherche sur les actions du
gouvernement de l’Ontario pour protéger et
sauver les Grands Lacs. Comment peux-tu
y contribuer ?
Chapitre 6 Les acides et les bases 253

Projets du module 2
Enquête
L’« exploitation minière » du
cuivre en laboratoire
Le Canada est l’un des premiers producteurs de cuivre au
monde. Le cuivre est un bon conducteur d’électricité et de
chaleur. On l’utilise souvent pour faire des fi ls. On extrait
le minerai et on le traite pour obtenir du cuivre métallique.
On en fabrique ensuite des fi ls et d’autres produits. Pour ce
projet, tu devras extraire le maximum de cuivre métallique
d’un composé de cuivre. Tu utiliseras tes connaissances des
réactions chimiques.
Question
Comment peux-tu obtenir du cuivre métallique à partir
du carbonate de cuivre(II) ?
Planification
1. Tu as appris différents concepts et développé
des habiletés avec les expériences de ce module.
Résume les plus importants avec des mots et des
illustrations dans un organisateur graphique. Compare
ton résumé avec celui d’autres élèves. Quelles
sont les ressemblances entre vos résumés ? Quels
renseignements devrais-tu ajouter à ton résumé pour le
compléter ?
2. Comment peux-tu extraire du cuivre métallique du
carbonate de cuivre(II) ? Formule une hypothèse de
suites de réactions chimiques. Donne une équation
nominative de chaque réaction et explique chaque
réaction en une phrase.
3. Conçois une marche à suivre pour extraire le cuivre
du carbonate de cuivre(II). Indique le matériel et les
quantités de produits nécessaires.
4. Avant de commencer, fais approuver ta marche à suivre
par ton enseignante ou ton enseignant.
256 Module 2 Les réactions chimiques
Expérimentation, recherche et résolution de problèmes
5. Note tes données sous une forme appropriée. Note
d’abord la masse initiale de carbonate de cuivre(II).
6. Réalise ton expérience. Surveille les variables
importantes. Si c’est nécessaire, modifi e ou complète
ta marche à suivre. Tu dois respecter les consignes
de sécurité et utiliser le matériel et les produits avec
précision et effi cacité.
7. Mesure la masse de cuivre métallique extrait.
Analyse et interprétation
1. Quelle est la masse de cuivre dans le carbonate de
cuivre(II), c’est-à-dire la masse de cuivre que tu pourrais
en théorie extraire ? Suppose que la masse de cuivre
est environ égale à la moitié de la masse de carbonate
de cuivre(II).
2. Les résultats de ton expérience sont-ils en accord
avec ton hypothèse ? Écris une conclusion selon
tes résultats.
3. Souligne les sources possibles d’erreur dans ta marche
à suivre. Propose des améliorations.
Communication
4. Expose les étapes de ta marche à suivre sur une
affi che. Il doit y avoir l’équation nominative et
l’équation chimique équilibrée de chaque étape. Ajoute
aussi tous les calculs mathématiques. Indique les types
de réactions chimiques réalisées.
Critères d’évaluation
Lorsque ton projet est terminé, vérifi e que tu as bien
couvert toutes ces questions. As-tu :
• CC mis en évidence les habiletés développées et
les concepts importants nouvellement appris ?
• HP formulé une hypothèse juste ?
• HP surveillé les variables importantes, respecté les
consignes de sécurité, utilisé le matériel et les produits
avec précision et effi cacité ?
• HP déterminé la masse théorique de cuivre qui
peut être extraite du carbonate de cuivre(II) ?
• HP souligné des sources d’erreur et proposé des
améliorations ?
• C exposé tes renseignements d’une manière
claire, logique et compréhensible pour ton audience et
adapté ta présentation à tes objectifs ?
• C utilisé le vocabulaire scientifi que approprié ?