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Quantité de matière (nombre de moles et masse molaire)<br />
Voir méthodologie de résolution p-438 et 439 au besoin.<br />
Solide<br />
mA g<br />
nA = = = mole<br />
M g<br />
A<br />
mole<br />
Nombre d’avogadro : 6,022X10 23 entités/mole<br />
Liquide<br />
g<br />
VA • ρ mL •<br />
A n mL<br />
A = = = mole<br />
M g<br />
A<br />
mole<br />
Solution<br />
Quantité = C •V<br />
mole<br />
• L = mole<br />
L<br />
g<br />
• L = g<br />
L<br />
<strong>#1</strong> Déterminer le nombre de moles et le nombre de molécules dans 10,45g de carbonate de calcium.<br />
M<br />
CaCO<br />
3<br />
= 100,09<br />
g<br />
mole<br />
m 10,45g<br />
M CaCO3<br />
100,09<br />
g<br />
mole<br />
CaCO3<br />
nCaCO = = = 0,1044moledeCaCO<br />
3<br />
Règle de trois :<br />
1mole = 100,09g<br />
X mole = 10,45 g x = 0,1044 mole de CaCO3<br />
Nombre de molécules<br />
23<br />
6,022 X10 molécules<br />
22<br />
0,1044mole • = 6,287 X10 molécules deCaCO<br />
mole<br />
Règle de trois :<br />
1mole = 6,022 X10 23 molécules<br />
0,1044 mole = x molécules x = 6,287X10 22 molécules de CaCO3<br />
Nbr de moles :____0,1044 mole_<br />
Nbr de molécules :__6,287X10 22 molécules de CaCO3__<br />
#2 Déterminer le nombre de moles d’éthanol (CH3CH2OH) dans 10,0 mL. La masse volumique de l’éthanol pur<br />
est de 0,789 g/mL.<br />
M C2H 6O<br />
= 46,08<br />
g<br />
mole<br />
0,789g<br />
méthanol = véthanol • ρéthanol<br />
= 10,0mL • = 7,89g d 'éthanol<br />
mL<br />
méthanol néthanol =<br />
M éthanol<br />
7,89g<br />
= =<br />
0,171mole<br />
46,08<br />
g<br />
mole<br />
3<br />
3<br />
11
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