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Les unités de concentrations<br />
Noms / symbole Formule Unités de concentrations<br />
g/L<br />
Concentration molaire volumique<br />
(Molarité)<br />
mole<br />
L<br />
ou M ou molaire<br />
% volumique % (v/v)<br />
%(p/v) ou %(m/v)<br />
% massique<br />
% (p/p) ou % (m/m)<br />
ppm<br />
msoluté<br />
V ( L )<br />
solution<br />
nsoluté<br />
V ( L )<br />
solution<br />
Vsoluté<br />
100<br />
Vsolution ( mL) •<br />
msoluté<br />
100<br />
V ( mL) •<br />
solution<br />
m<br />
m<br />
A<br />
totale<br />
• 100<br />
1<br />
1000000<br />
mg<br />
L<br />
g soluté<br />
L solution<br />
molesoluté<br />
L sln<br />
mL soluté<br />
100mL<br />
solution<br />
g soluté<br />
100mL<br />
solution<br />
g soluté<br />
100g<br />
solution<br />
solide/ liquide<br />
L<br />
Attention : M a deux significations 1) M = molarité = concentration molaire volumique = mole L<br />
2) M = masse molaire = g mole<br />
#3 Déterminer la masse de NaCl dans une 500 mL d’une solution saline 9,0 %(m/v).<br />
( )<br />
9,0<br />
9,0% m gramme NaCl<br />
=<br />
v 100mL<br />
solution<br />
9,0 grammes NaCl = 100 mL<br />
X gramme = 500 mL x= 45 grammes NaCL<br />
µ<br />
gaz<br />
L<br />
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