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Calcul de dilution<br />
Solution concentrée => solution diluée (DILUTION)<br />
C V = C V<br />
1 1 2 2<br />
Trois valeurs connues et une valeur inconnue<br />
V1 et V2 doivent avoir la même unité (mL ou L)<br />
C1 et C2 doivent avoir la même unité (M, %(p/v), ppm,<br />
%(p/p) etc.)<br />
On veut préparer 1 litre d’une solution de [NaCl]=0,92%(p/v) à partir d’une solution 10%(p/v) en NaCl.<br />
Expliquer la procédure<br />
C = 0,92%( p / v)<br />
1<br />
1<br />
V = 1000mL<br />
C = 10%( p / v)<br />
2<br />
2<br />
V = ____ mL<br />
C •V 1000mL • 0,92%( p / v)<br />
= = = + =<br />
1 1 V2 92mL conc 908mL d 'eau 1000mL<br />
C2 10%( p / v)<br />
Les transformations de la matière (physique, chimiques, équilibrage d’équations)<br />
Transformations<br />
Physique<br />
Chimique<br />
L’identité de la substance est préservée (mêmes propriétés physiques).<br />
Exemples : Changements de phases<br />
Changement de la substance (Rx chimique)<br />
La composition change. Les propriétés physiques sont différentes par la suite.<br />
Indices : dégagement gaz, couleur, lumière, changement couleur, formation d’un<br />
précipité.<br />
Exemples de transformations chimiques :<br />
• Rx de synthèse<br />
• Rx de décomposition<br />
• Rx de précipitation<br />
• Rx de neutralisation acidobasique<br />
• Rx d’oxydation<br />
• Rx de combustion<br />
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