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Nomenclature traditionnelle *(Différent de la page 10 de votre volume option science)<br />
Nomenclature (Nom -> Formule chimique ou Formule chimique -> Nom)<br />
• Déterminer si le composé est un acide. (Règle différente)<br />
• Déterminer si le composé est ionique ou covalent<br />
o Ionique (Ne pas utiliser de préfixes…. di, tri, tétra)<br />
Chiffre romain (Regarder le cation, s’il se retrouve dans les métaux de transition et<br />
attention, il y a des exceptions)<br />
• Charge +2 donne (II) entre parenthèse. La somme des charges de tous les<br />
cations doit être égale à la somme des charges des anions.<br />
Pas de chiffre romain (Regarder le cation. Il n’y a pas qu’une seule possibilité)<br />
o Covalent (Utiliser les préfixes, di,tri, tétra…)<br />
Composés ioniques : Métal + Non-métal<br />
Métal : donneur d’e -<br />
Non-métal : accepteur d’e -<br />
NOMENCLATURE TRADITIONNELLE<br />
Transfert d’e - Partage d’e -<br />
Nomenclature (Cation avec toujours la même<br />
charge)<br />
1Non-métal en premier Ajouter « ure »<br />
2Nommer le métal<br />
Ionique<br />
Cation : Métal<br />
Anion :Non-métal ou ion polyatomique<br />
Composés covalents ou moléculaires: Deux nonmétaux<br />
Composé chimique<br />
Nomenclature (Cation pouvant avoir des<br />
charges différentes)<br />
1Non-métal en premier Ajouter « ure »<br />
2Nommer le métal en spécifiant sa charge par<br />
un chiffre romain entre parenthèse<br />
covalent<br />
2 non-métaux<br />
Nomenclature covalent<br />
1Utiliser des préfixes pour l’un et l’autre des<br />
deux éléments<br />
2Nommer le 2 e élément en ajoutant « ure »<br />
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