Fasicule #1 - Rappels

L’électronégativité (χχχχ)
Définitions :
• Capacité à « aimer » les électrons. (Valeur entre 0,7 et 4,0)
L’électronégativité ___diminue ↓__ dans un groupe.
L’électronégativité ___augmente ↑___ dans une période.
Plus le ∆χ augmente ↑, plus le caractère ionique de la liaison chimique augmente ↑.
Une liaison intramoléculaire est covalente lorsque la ∆E< 1,7 et ionique lorsque la ∆E ≥ 1,7.
IONIQUE => TRANSFERT d’électrons (Majoritairement)
COVALENT => PARTAGE d’électrons
∆χ
(différence d’électronégativité)
% caractère ionique du lien
Liaison ionique
(transfert d’e - )
Liaison covalente
(partage d’e - )
NaCl Cl2
∆χ=3,16-0,93=2,23 ∆χ=3,16-3,16=0,00
71 % 0 %
• Métal / non-métal
• Liaison où % caractère ionique liaison > 50%.
• 2 non-métaux
• Liaison où % caractère covalent liaison > 50%.
Petit atome
de fluor très
vorace
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