Structure et propriétés des polymères - Profil: D. GRIDAINE

L.P. M.C.A
Module Plasturgie D.GRIDAINE 2009-2010
magnétique et un spin (mouvement de rotation sur lui-même). Ils s’attirent mutuellement par
la force nucléaire qui n’a pas de caractère électrique mais résulte de l’échange de pions entre
nucléons.
Le noyau est stable (protons et neutrons si bien liés ensemble qu’aucun ne s’échappe)
sauf dans les éléments les plus lourds (dits radioactifs) dont le noyau comporte trop de
neutrons et de protons. Si le rapport entre ceux-ci est trop disproportionné, des protons ou des
neutrons peuvent s’échapper sous la forme de particules à (2 protons + 2 neutrons) ou se
transformer l’un en l’autre.
Des électrons
Ils gravitent autour du noyau sur une ou plusieurs couches (jusqu'à 7 couches dans les
éléments actuellement connus). La première peut comporter 2 électrons ; la 2ème 8 ; la 3ème
18, etc. Chaque couche est divisée en sous-couches qui peuvent aller de s à f et contenant au
plus 2(2n+1) électron(s).
Les électrons sont chargés négativement : 1,6.10 -19 coulomb. Par leur rotation (spin), ils
acquièrent les propriétés d’un aimant (Caractérisé par la valeur de moment magnétique M).
Il existe un grand vide dans l’atome. Si, par exemple, cet espace n’existait pas dans
l’atome, une tête d’épingle pèserait 100000 t.
1.1.2 Charge électrique totale de l’atome
Cette charge est nulle : la charge des protons positifs est équilibrée par celle des
électrons négatifs.
1.1.3 Nombre atomique
Le nombre de protons, de neutrons et d’électrons varie suivant les corps, mais dans
chaque atome neutre d’un corps déterminé, il y a autant de protons que d’électrons. Ce
nombre de protons (ou d’électrons) est appelé nombre atomique Z. Le total des neutrons et
des protons est appelé nombre de masse A. Pour connaître le nombre de neutrons d’un atome,
il suffit de retrancher à son nombre de masse son nombre atomique. Exemple : pour le fer :
nombre de masse = 56 ; nombre atomique 26 ; donc nombre de neutrons = 30.
1.1.4 L’atome et ses liaisons
Les principaux types de liaisons inter-atomiques sont récapitulés ci dessous :
Ionique
S’effectue entre des éléments très électropositifs et très électronégatifs. La liaison
résulte de l’attraction électrostatique qui provoque le don d’un ou plusieurs électrons d’un
atome à un autre. Les caractéristiques principales sont : mauvaise conductivité électrique,
fragilité, transparence, et haut point de fusion. Ex: NaCl, Al2O3.
Covalente
Cette liaison, à l’opposé de la liaison ionique, a lieu entre des éléments proches de la
classification périodique. Les atomes mettent en commun des électrons pour compléter leurs
couches périphériques. Les caractéristiques principales sont : mauvaise conductivité
électrique, très grande dureté, haut point de fusion. Ex : Si, Carbone.
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