LES FONCTIONS CHIMIQUES LES ALCANES CnH2n ... - Orgapolym
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Hatem BEN ROMDHANE<br />
Faculté des Sciences de Tunis Les fonctions chimiques Les alcanes<br />
RÉACTIONS DES <strong>ALCANES</strong><br />
• Combustion<br />
La combustion des alcanes est une réaction exothermique qui fait qu'ils sont utilisés comme source<br />
d'énergie calorifique (carburants, chauffage…)<br />
2 C n H 2n+2 + (3n +1) O 2 2n CO 2 + 2(n+1) H 2 O<br />
• Cyclisation et déshydrogénation<br />
• Réactions de substitution radicalaire : halogénation des alcanes<br />
Schéma général : R ⎯ H + X 2<br />
R ⎯ X + HX<br />
En présence d'un excès d'alcane par rapport à l'halogène, on observe la mono-halogénation.<br />
Exemple : La chloration du méthane<br />
A chaud, entre 350 et 600°C, ou en présence de lumière ( λ < 490 nm ), on obtient un mélange de<br />
CH 3<br />
Cl, CH 2<br />
Cl 2<br />
, CHCl 3<br />
et CCl 4<br />
. Les proportions des divers produits dépendent du rapport<br />
Cl 2 / CH 4 initial.<br />
Mécanisme de la monochloration du méthane :<br />
Comme pour tous les processus radicalaires, le mécanisme comprend trois étapes: amorçage,<br />
propagation et terminaison<br />
Cl<br />
h . √<br />
Amorçage : 2<br />
2 Cl<br />
Propagation :<br />
•.<br />
CH 3 + Cl 2<br />
•<br />
•.<br />
HCl + CH 3<br />
CH 3 Cl + Cl •<br />
.<br />
CH 4 + Cl . h . √<br />
Terminaison :<br />
2 Cl •<br />
. Cl 2<br />
•.<br />
2 CH 3 CH 3 —CH 3<br />
Bilan :<br />
CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl<br />
Les Cahiers de Chimie Organique pour les Étudiants en Licences fondamentales ou appliquées – LFSNA 231<br />
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