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C H A P I T R E10C H I M I EQuantité de matièreQCMSavoir1. B ; 2. B et C ; 3. C ; 4. C ; 5. B et C ; 6. A ; 7. B et C ; 8. B ; 9. B ; 10. A, B et C ; 11. B ; 12. A.Application immédiate n° 1À l’aide des relations du paragraphe 3.3, p. 147 du Manuel :V 1= m 1= nρ1× M 1= 0,300 × 88,0 = 27,5 mL ;1ρ 10,960V 2= m 2= nρ2× M 2= 0,300 × 46,0 = 17,7 mL.2ρ 20,780Application immédiate n° 2À l’aide des relations du paragraphe 3.3, p. 147 du Manuel :2,212 × 10–31. n(NaF) = = 5,27 × 10 –5 mol = 52,7 µmol.42,05,27 ×2. m(F – 10–5) = = 1,00 × 10 –3 g = 1,00 mg.19,0Exercices1 1. N = n × N A= 1,67 × 10 21 molécules.2. n = N N A= 1,62 × 10 –2 mol = 16,2 mmol.2 1. N(Mg) = m 0m = 2,0 × 1021 atomes.2. n(Mg) = N(Mg) = 3,4 mmol.N A3 M(Cl) = 0,7577 × 35,0 + 0,2423 × 37 = 35,5 g · mol –1 .4 1. M(C 8H 9O 2N) = 8 M(C) + 9 M(H) + M(N) + 2 M(O)= 151,0 g · mol –1 .2. M(C 9H 10O 3) = 9 M(C) + 10 M(H) + 3 M(O) = 166,0 g · mol –1 .5 M(C 6H 5O 3–7 ) = 6 M(C) + 5 M(H) + 7 M(O) = 189,0 g · mol-1 .M(C 6H 5O 7) 2Mg 3= 2 M(C 6H 5O 72–) + 3 M(Mg 2+ ) = 450,9 g · mol –1 .6m1. n == 2,84 mmol.M(C 6H 8O 6)2. m = n × M(KCl) = 600 mg.7 1. n = m V × ρ; m = V × ρ, d’où n = = 4,24 mol.M M2. V = m ρ ; m = n × M ; ρ = d × ρ , d’où V = n × Meau= 20,8 mL.d × ρ eau8 1. Le principe actif d’un médicament est une espècechimique présente dans ce médicament et possédant un effetthérapeutique.2. M(C 20H 6Na 2O 5Br 4) = 20 M(C) + 6 M(H) + 2 M(Na) + 5 M(O) + 4 M(Br)= 691,6 g · mol –1 .3. n = m = 58 µmol.M9 1. M(C 29H 34N 2O 2) = 29 M(C) + 34 M(H) + 2 M(N) + 2 M(O)= 442,0 g · mol –1 .n = m = 43,8 µmol.M2. n’ = 18,0 nmol.10 1. M(C 8H 10O 2N 4) = 8 M(C) + 10 M(H) + 2 M(O) + 4 M(N)= 194 g · mol –1 .2. – Dans le café, n caféine= 515 µmol ;– dans le thé, n caféine= 309 µmol ;– dans le cacao, n caféine= 62 µmol.11 1. Glucose : m = n × M = 4,78 × 10 –3 × 180 = 0,860 g.Urée : n = m M = 0,32 = 5,3 mmol.60Créatinine : n = m 9,00 × 10–3= = 79,6 µmol.M 1132. La valeur trouvée est entre les deux valeurs limites, le tauxest donc correct.12 1. M(C 10H 18O) = 10 M(C) + 18 M(H) + M(O) = 154,0 g · mol –1 .M(C 4H 6O 3) = 4 M(C) + 6 M(H) + 3 M(O) = 102,0 g · mol –1 .2. m(C 10H 18O) = 23,1 g ; m(C 4H 6O 3) = 15,3 g.3. V(C 10H 18O) = 27 mL (deux chiffres significatifs seulementpour ρ) ;V(C 4H 6O 3) = 14,2 mL (trois chiffres significatifs pour ρ’).© Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2 de , livre du professeur. 28