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13 Énoncé possibleL’acétone est une espèce chimique produite dans l’organismepar le foie ; c’est aussi un solvant industriel utilisé commedétachant ; sa molécule est constituée de 3 atomes decarbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène.1. Quelle est sa formule brute ?2. Déterminer sa masse molaire.3. Un litre d’acétone a une masse m = 790 g. Quelle quantitéde matière d’acétone contient-il ?Données : masses molaires :M(H) = 1,0 g · mol –1 ; M(C) = 12,0 g · mol –1 ; M(O) = 16,0 g · mol –1 .Solution1. La formule brute de l’acétone est C 3H 6O.2. Sa masse molaire M vaut :M = 3 M(C) + 6 M(H) + M(O) = 3 × 12,0 + 6 × 1,0 + 16,0= 58,0 g.mol –1 .3. La quantité de matière d’acétone n contenue dans un litrede ce solvant vaut :n = m M ,soit n = 790 = 13,4 mol.58,014 1. Un antiseptique, appelé aussi antibactérien, est unesubstance qui tue (ou prévient la formation) des bactéries etdes virus sur les surfaces externes du corps.2. Dans la molécule de peroxyde d’hydrogène, chaque atomed’oxygène est nécessairement lié à 1 atome d’oxygène et1 atome d’hydrogène d’où sa formule développée : H – O – O – H.3. La quantité n de peroxyde d’hydrogène dans un volume V desolution contenant une masse m de H 2O 2vaut n = m où M estMla masse molaire de l’eau oxygénée.Avec M = 2 M(H) + 2 M(O), soit :M = 2 × 1,0 + 2 × 16,0 = 34,0 g.mol -1n = 7,50 = 0,221 mol.34,04. Les quantités de peroxyde d’hydrogène sont proportionnellesaux volumes qui les contiennent ; d’où, en utilisant untableau de proportionnalité :n’ = n × ( V ’15) = 0,221 ×V 250 = 1,3 × 10–2 mol.15 ÉnoncéLe citral de formule C 10H 16O est présent dans les écorcesd’agrumes. On dispose d’un extrait d’écorces de massem = 380 mg.1. Calculer la masse molaire du citral.2. Déterminer la quantité de citral présent dans l’extraitconsidéré.16 1. Hématologie : étude du sang, de la moelle osseuse etdes ganglions lymphatiques.Bactériologie–parasitologie : étude des bactéries et des parasites.Sérologie : étude des sérums.Biochimie : étude des constituants de la matière vivante et deleurs réactions.0,8003. M =4,44 × 10 = 180 g · –3 mol–1 , valeur identique à :6 M(C) + 12 M(H) + 6 M(O).© Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2 de , Livre du professeur. 29