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2. Quels tests permettraient de mettre en évidence les produitsde cette combustion ?3. Écrire l’équation chimique de cette réaction. Les nombresstœchiométriques utilisés seront des entiers les plus petitspossibles.Solution1. Le propane C 3H 8et le dioxygène O 2sont les réactifs de cetteréaction. Comme la combustion est complète, le dioxyde decarbone CO 2et l’eau H 2O en sont nécessairement les produits.2. Le dioxyde de carbone peut être mis en évidence en le faisantbarboter dans de l’eau de chaux qui va alors se troublerpar formation de carbonate de calcium CaCO 3(s).L’eau, une fois condensée à l’état liquide, peut réagir avecdu sulfate de cuivre anhydre CuSO 4(s) blanc pour donner dusulfate de cuivre hydraté CuSO 4, 5 H 2O(s) bleu.3. L’équation chimique de la réaction s’écrit :C 3H 8(g) + 5 O 2(g) > 3 CO 2(g) + 4 H 2O(g).13NaN 3(s),KNO 3(s),SiO 2(s).1> Na(s),N 2(g),KNO 3(s),SiO 2(s).2> Na 2 O(s),N 2(g),K 2O(s),SiO 2(s).3> N 2 (g),Verre2. 2 NaN 3(s) > 2 Na(s) + 3 N 2(g)10 Na(s) + 2 KNO 3(s) > 5 Na 2O(s) + K 2O(s)3. Les airbags anti-avalanches sont des gilets de sauvetagesgonflés par détente d’un gaz (généralement le diazote)contenu dans une « bombe » ; le déclenchement se fait manuel –lement par le skieur au moment de l’avalanche.14 1. a. C 12H 22O 11(s) + 12 O 2(g) > 12 CO 2(g) + 11 H 2O(g)b. 2 C 15H 26O 6(s) + 37 O 2(g) > 30 CO 2(g) + 26 H 2O(g)2 a. m(glucide) = 235 g soit environ l’équivalent de 42 morceauxde sucre.b. m(lipide) = 105 g.15 1. Un pot catalytique est un pot d’échappement quicontient des métaux (platine, palladium, rhodium) qui catalysentles réactions d’élimination de CO, CxHy, NO et NO 2 .2. Le dioxyde de carbone n’est pas toxique à faible dose. Enrevanche, sa présence dans l’atmosphère accroît l’effet deserre… Il peut donc être considéré comme une source depollution.3. a. 2 CO(g) + O 2(g) > 2 CO 2(g)b. 2 C 8H 18(g)+ 25 O 2(g) > 16 CO 2(g) + 18 H 2O(g)c. 2 CO(g) + 2 NO(g) > N 2(g) + 2 CO 2(g)d. 4 CO(g) + 2 NO 2(g) > N 2(g) + 4 CO 2(g)e. 2 C 8H 18(g) + 50 NO (g) > 25 N 2(g) + 16 CO 2(g) + 18 H 2O(g)16 1. Faire réagir le contenu d’un des flacons avec de l’acidechlorhydrique et tester le gaz en le faisant barboter dans del’eau de chaux ; si celle-ci se trouble, le flacon testé contientdu carbonate de calcium. Si elle ne se trouble pas, vérifier quece gaz brûle avec éventuellement une petite détonation, leflacon testé contient alors du fer.Une fois la réaction terminée, tester la présence d’ions Fe 2+avec une solution d’hydroxyde de sodium, un précipité vert seforme.On peut aussi envisager d’enflammer le contenu de l’un desflacons, seul celui contenant du charbon brûle facilement ;on peut alors mettre en évidence la formation de dioxyde decarbone.2. Action de l’acide chlorhydrique avec le carbonate decalcium :CaCO 3(s) + 2 H + (aq) > H 2O() + CO 2(g) + Ca 2+Test du dioxyde de carbone dégagé :CO 2(g) + Ca 2+ + 2 HO – (aq) > CaCO 3(s) + H 2O ()Action de l’acide chlorhydrique avec le fer :Fe(s) + 2 H + (aq) > H 2(g) + Fe 2+ (aq)Test du dihydrogène dégagé :2 H 2(g) + O 2(g) > 2 H 2O(g)Test de la présence des ions fer(II) :Fe 2+ (aq) + 2 HO – (aq) > Fe(OH) 2(s)Combustion du charbon (carbone) :C(s) + O 2(g) > CO 2(g)3. La poudre de fer peut être attirée par un aimant.17 Traduction« Nous mangeons et respirons afin de disposer de l’énergienécessaire pour effectuer nos activités quotidiennes. Leglucose C 6H 12O 6présent dans nos aliments réagit avec ledioxygène de l’air pour produire du dioxyde de carbone, del’eau et de l’énergie. Cette réaction, connue comme réactionaérobie, se produit continuellement dans presque toutes lescellules de notre corps pour fournir l’énergie pour tous nosbesoins, tels que la marche, la respiration, la régulation de latempérature de notre corps…Il n’est pas possible de faire des réserves de dioxygène, il doitêtre pris à chaque respiration. Quand la quantité de dioxygèneabsorbé ne permet plus de satisfaire les besoins en énergie,les cellules du muscle sont le siège d’une réaction complètementdifférente. Elle est connue comme une réactionana érobie et elle implique que le glucose soit coupé en deuxmoitiés pour former deux molécules d’acide lactique C 3H 6O 3.Cet acide lactique ne peut être éliminé des cellules aussi rapidementque l’eau et le dioxyde de carbone. Ainsi, il s’accumuledans les muscles ; ceux-ci semblent devenir lourds, épuiséset même être le siège de crampes. C’est ce qui crée la fatiguedes muscles. »1. Expliquer la différence entre une réaction aérobie et uneréaction anaérobie.2. Donner la formule brute et la formule développée de l’acidelactique. Dessiner la molécule d’un isomère de cet acide.3. Écrire les équations des deux réactions citées dans le texte.Solution1. Une réaction aérobie se fait en présence d’air, donc dedioxygène, alors qu’une réaction anaérobie se fait à l’abri del’air donc sans dioxygène.2. Formule brute : C 3H 6O 3; formule développée :HHCHDessin de la molécule d’un isomère de l’acide lactique :HOHCHCOHHCH H3. C 6H 12O 6(s) + 6 O 2(g) > 6 CO 2(g) + 6 H 2O(g)C 6H 12O 6(s) > 2 C 3H 6O 3()HOCHOCOO© Hachette Livre, 2010 — Physique Chimie 2 de , Livre du professeur. 52