analyse exergetique des systemes industriels - LASSC - Université ...

SYST016 ANALYSE EXERGETIQUE DES SYSTEMES INDUSTRIELS 13/10/00puisque nous avons déjà déterminé les contributions de C et de O : on trouve ainsi ∆E Ca = 717081J/atgr calcium.Pour le soufre, on peut choisir comme référence le sulfate de calcium CaSO 4 (platre), puisquenous avons déjà déterminé les contributions de Ca et de O : on trouve ainsi ∆E S = 600446 J/atgrsoufre.Les autres éléments interviennent rarement dans les bilans d’exergie de systèmes énergétiques,et ne seront pas considérés ici.Remarquons que le choix de T o et P o intervient dans l’évaluation des contributionsélémentaires ∆E. Elles doivent être réévaluées si on décide d’une référence différent de 15°C,pression atmosphérique.Connaissant ces contributions élémentaires à l’exergie chimique, il est aisé de déterminerl’exergie de toute substance ou mélange constitué à partir de ces éléments. Par exemple, pour lecarbone (graphite) à 25°C, on a H=0, S=0, et donce = ∆E C = 409782 J/atgr graphite.Table II.3 :Contributions élémentaires àl’exergie chimiquePour le méthane CH 4 à 25°C, pression atmosphérique,Elément ∆E (J/atgr)on a :C 410034e = H f ° - T o S f ° + 4 ∆E H + ∆E C = 0H 118580O 1875= -74900 - 288.15 x (-80.597) + 4 x 118459 + N 298.5409782S 600446= 831942 J/mol méthane.Ar 11200Ca 717081Chapitre II EXERGIE ET REACTIONS CHIMIQUES II.7