Juin 2003

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NzOz + ch ~ 2 NOCI (2)kza- Ecrire la loi de vitesse pour chaque étape élémentaire.b- En supposant que l'étape (2) est déterminante, écrire la loi de vitesse de laréaction globale en appliquant l'approximation de l'état quasistationnaire.
UNIVERSITE HENRI POINCARE, NANCY-IFACULTE DES SCIENCES ET TECHNIQUESSUJET D'EXAMENDIPLOME: SV1UE502Chimie OrganiqueSession de juin <strong>2003</strong>Date:Horaire:Rédacteurs: C. GERARDIN, P. GERARDINDocuments non autorisésCalculatricesnon autoriséesDurée: 1 hEnoncé de deux pagesExercice 1Soit la réaction d'éthanolyse de différents bromures primaires pour lesquels la vitesse de réaction a étémesurée.EtOHR-CHTBr. R-CHrOEt + HBrRCH3CH3CH2CH3CH2CH2(CH3hCHCH2(CH3)3CCH2Vitesse relative17,610,280,0304,2.10-6Donner le mécanisme de cette réaction et expliquer l'influence de R sur la vitesse de la réaction.Exercice 2Classer en justifiant votre réponse les composés suivantspar ordre d'acidité décroissante.CH3COOH, CF3COOH, CF3CH20H, CH3CH2OH, CH3OHExercice 3Expliquer pourquoi le chlorure de paraméthoxybenzyle (1) réagit mieux dans des conditions SNI que lechlorure de benzyle (2) correspondant.MeO-
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