Hg2 2+ + 4H+ + 2NO3 2Hg++ + 2NO2 + 2H2O + A caldo a ...

3. Trattamento della soluzione con K2CrO4
⇒ precipitato giallo di PbCrO4, solubile in NaOH
Pb ++ + CrO 4 2- PbCrO 4
Il cromato ha una Kps pari a 1.8 10 -14 mentre il solfato era meno insolubile (Kps:
1.8 10 -8 ). Per favorire la precipitazione del cromato si aggiunge CH3COOK ⇒
soluzione tampone ⇒ impedita la conversione da CrO4 2- a Cr2O7 2- dovuta a
eccesso di H + .
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O
si avrebbe la formazione del bicromato solubile (colore giallo della soluzione).
PbCrO4 è insolubile in ammoniaca, acido acetico, mentre è solubile in nitrico
conc. e negli idrossidi alcalini con formazione dei piombiti.
PbCrO 4 + 3KOH K 2 CrO 4 + K[Pb(OH) 3 ]
Analisi del precipitato di AgCl e Hg2Cl2
Lavaggio del precipitato con H2O calda
Centrifugazione a caldo e verifica della presenza nella soluzione di Pb 2+ con
uno dei saggi precedentemente indicati.
Per l’analisi si sfrutta la solubilità dell’Ag + nell’NH3 per dare il complesso
diamminoargento (vedi scala di formazione dei complessi dello ione Ag + ).
Tutti i sali di argento ad eccezione di AgI e Ag2S si sciolgono in NH3 per la
formazione di questo complesso.
AgCl Ag + + Cl -
Ag + + 2NH 3
Ag(NH 3 ) 2 +
Trattamento con poche gocce di NH3 conc.
⇒ soluzione: complesso Ag(NH3)2 +
⇒ precipitato: HgCl2 bianco; Hg 0 nero che copre il bianco
Centrifugazione
Separazione
Riconoscimento dell’Ag + :
1. Acidificazione della soluzione con HNO3 dil.
⇒ precipitato di AgCl – bianco
Ag + + 2NH 3
[Ag(NH 3 ) 2 ] +
HNO3 cattura NH3. L’equilibrio si sposta a destra, aumenta la [Ag + ] in soluzione
e si raggiunge la Kps di AgCl. Si agisce sulla concentrazione di NH3 presente
nell’equilibrio di complessazione. Non precipita AgNO3 perchè solubile.
2. Addizione di alcune gocce di KI
⇒ precipitato di AgI – giallo solubile in eccesso di KI.
3
I Gruppo