Hg2 2+ + 4H+ + 2NO3 2Hg++ + 2NO2 + 2H2O + A caldo a ...

Trattamento della polvere con acqua regia
Utilizzare il bunsen e una reticella con frangifiamma
⇒ riscaldare sino a piccolo volume, non a secchezza per non perdere HgCl2,
sublimato corrosivo.
Hg 0 viene ossidato e passa in soluzione
⇒rimane un residuo bianco: HgCl2: cloruro mercurico o sublimato corrosivo
Attenzione: non calcinare, non surriscaldare il solido quando il liquido è
evaporato. HgCl2 è solubile in eccesso di ioni Cl - con formazione di [HgCl4] 2-
La frazione ossidante viene eliminata per aggiunta di HCl conc.
Saggi di riconoscimento del Mercurio:
1. Addizione di HCl dil.
Introduco un pezzetto di filo di Cu 0
Vale la reazione:
Cu + Hg ++
Cu ++ + Hg 0
si forma Hg 0 che si deposita sulla superficie del filo di rame.
Strofinando con il camice si forma l’amalgama Hg/Cu ⇒ bianco lucente.
Il Cu, Zn, Al, e i metalli in genere riducono a metallo i sali di mercurio
2. Residuo in provetta
Addizione di HCl dil.
Addizione di SnCl2: cloruro stannoso
⇒ precipitato bianco di Hg2Cl2 che diventa nero (Hg 0 )
Sn ++ + 2HgCl2 Sn4+ + Hg2Cl2 + 2Cl- Sn ++ + Hg 2 Cl 2
Sn 4+ + 2Hg + 2Cl -
SnCl2: ottimo riducente
con O2 dell’aria passa a Sn 4+
Sn ++ + 2H + + 1/2 O2 Sn4+ + H2O in eccesso di SnCl2
In acqua idrolizza con separazione del sale basico:
Sn ++ + H 2 O + Cl - Sn(OH)Cl + H +
Conservazione:
⇒ aggiunta HCl per impedire l’idrolisi
⇒ aggiunta di Sn 0 (per ridurre il cloruro stannico in formazione in cloruro
stannoso)
In soluzione alcalina Sn ++ è un riducente ancora migliore che in ambiente acido.
Gli idrossidi alcalini producono un precipitato bianco di idrossido stannoso:
Sn ++ + 2OH - Sn(OH) 2
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I Gruppo