Hg2 2+ + 4H+ + 2NO3 2Hg++ + 2NO2 + 2H2O + A caldo a ...

solubile in eccesso di reattivo con la formazione dello ione stannito
Sn(OH) 2 + 2OH - [Sn(OH) 4 ] 2-
instabile, che produce la dismutazione che separa Sn metallico, nero:
Sn0 + [Sn(OH) 6 ] 2- + 2OH- 2[Sn(OH) 4 ] 2-
3. specillo inumidito di soluzione di KOH sul coccio di porcellana
⇒ precipita ossido mercurico, giallo
Gli idrossidi dei metalli nobili sono instabili; in soluzione acquosa perdono
acqua trasformandosi negli ossidi corrispondenti.
Hg HgO + H2O ++ + 2OH- 4. specillo inumidito di soluzione di KI (poco KI !!!!)
⇒ precipita ioduro mercurico, rosso fiamma.
HgI2 + 2Cl- HgCl2 + 2I -
solubile in un eccesso di KI con formazione di un sale complesso di colore
giallino:
[HgI4 ] 2-
HgI2 + 2I -
iodomercurato (di potassio)
L’equilibrio è fortemente spostato a destra. La soluzione di iodomercurato
contiene così pochi ioni Hg ++ da non consentire la precipitazione di HgO in
ambiente di KOH o NaOH.
K2[HgI4] in KOH ⇒ reattivo di Nessler per cercare l’NH3 presente in tracce.
Si forma un composto bruno che si discioglie con colore giallo intenso
nell’eccesso della soluzione di Nessler.
O
Hg
NH2 I
Hg
5. Residuo sciolto in HCl dil.
Tioacetammide a caldo sotto cappa
⇒ precipitato nero di HgS, solfuro mercurico.
La Tioacetammide è, per idrolisi a caldo, una fonte di acido solfidrico.
C
H 3
S
NH 2
+ H 2 O + H 2 S
H 3
C
O
HgS è insolubile negli acidi diluiti bollenti. L’acqua regia lo scioglie facilmente
con formazione del cloruro mercurico e separazione di zolfo.
3HgS + 6HCl + 2HNO 3HgCl2 + 3S + 2 NO + 4H2O 3
6
NH 2
I Gruppo